Misturas, Substâncias Puras e suas classificações – Química Enem

Para garantir sua nota no Exame Nacional do Ensino Médio, revise sobre Misturas, Substâncias Puras e suas classificações nesta aula de Química Enem

Misturas, Substâncias Puras e suas respectivas classificações sempre caem nas provas. Não dá para errar questões fáceis. Veja no resumo gratuito

  • Vamos começar pelo básico:
  • Elemento Químico: É um conjunto de átomos com mesmo número atômico:
  • Exemplos: Ferro (Fe), Hélio (He) e Cloro (Cℓ)
  • Os isótopos 1H, 2H e 3H formam o elemento químico hidrogênio.

Substância:

  • Substância é todo tipo de matéria que apresenta características próprias.
  • Exemplos: água (H2O), gás oxigênio (O2) e ácido sulfúrico (H2SO4).
  • Gases, etc.
  • Substância simples:
  • São aqueles formadas por um único elemento químico.
  • Exemplos: Ferro (Fe), gás oxigênio (O2), gás ozônio (O3).

 

  • Substância composta: Formada por dois ou mais elementos químicos.
  • Exemplos: Água (H2O), ácido sulfúrico (H2SO4), soda cáustica (NaOH)

 

  • Mistura: É todo tipo de material constituído por duas ou mais substâncias puras, chamadas de componentes da mistura.
  • Sistema: É uma porção limitada de matéria que está sendo considerada para estudo.
  • Fase: É uma porção homogênea (uniforme de um sistema).

Veja mais sobre as misturas – Resumo do Curso Enem Gratuito

 

  • Sistema homogêneo (monofásico): apresenta um único aspecto e as mesmas características em toda a sua extensão. Pode ser formado por uma ou mais substâncias.
  • Exemplos: água, água + sal de cozinha, álcool + gasolina.

 

  • Sistema heterogêneo (polifásico): apresenta diferentes aspectos e diferentes características em sua extensão e é possível distinguir seus componentes. Pode ser formado por uma ou mais substâncias.
  • Exemplos: água + óleo, granito (mica, quartzo e feldspato), sal + areia.
  • aula2_fig4.jpg

Diferença gráfica entre substância pura e mistura

Substância pura: apresenta ponto de fusão e ponto de ebulição definidos.aula2_fig5.jpg

 

Mistura: apresenta variação na temperatura durante a fusão e a ebulição.aula2_fig6.tif

 

Mistura eutética: apresenta o ponto de fusão em temperatura definida e ponto de ebulição em temperatura variável.aula2_fig7.tif

Dica 3 – Revise tudo sobre Química Orgânica, as principais características do carbono e suas classificações em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/quimica-organica-quimica-enem/

Mistura azeotrópica: apresenta o ponto de fusão em temperatura variável e o ponto de ebulição em temperatura definida.

  • Alotropia: O mesmo elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes:
  • Exemplo: Gás oxigênio (O2) e gás ozônio (O3).

 

Desafios para você resolver e compartilhar a solução

Questão 1

(Enem) De acordo com a legislação brasileira, são tipos de água engarrafada que podem ser vendidos no comércio para o consumo humano:

  • água mineral: água que, proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente, possui composição química ou propriedades físicas ou físico-químicas específicas, com características que lhe conferem ação medicamentosa;
  • água potável de mesa: água que, proveniente de fontes naturais ou captada artificialmente, possui características que a tornam adequada ao consumo humano;
  • água purificada adicionada de sais: água produzida artificialmente por meio da adição à água potável de sais de uso permitido, podendo ser gaseificada.

Com base nessas informações, conclui-se que:

a) os três tipos de água descritos na legislação são potáveis.

b) toda água engarrafada vendida no comércio é água mineral.

c) água purificada adicionada de sais é um produto natural encontrado em algumas fontes específicas.

d) a água potável de mesa é adequada para o consumo humano porque apresenta extensa flora bacteriana.

e) a legislação brasileira reconhece que todos os tipos de água têm ação medicamentosa.

Questão 2

Os sistemas a seguir:

  • água + álcool hidratdo + óleo
  • água + gasolina + álcool

podem ser classificados, respectivamente, como:

a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico.

b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico.

c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico.

d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico.

e) homogêneo-monofásico e heterogêneo-bifásico.

Questão 3

No aquecimento de uma amostra de substância pura sólida, obteve-se o seguinte gráfico da temperatura (T) em função do tempo (t).

aula2_fig8.jpg

É correto afirmar que:

a) a fusão teve início na temperatura T1.

b) o sólido começou a ser aquecido a partir de 0ºC.

c) à temperatura T2 não existe mais substância sólida.

d) entre o tempo t1 e t2 a substância coexiste em dois estados físicos .

e) a temperatura T3 indica o ponto de fusão do sólido.

Questão 4

(Enem) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.

aula2_fig10.jpg

Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é:

(a) II, III, IV

(b) III, I, IV

(c) III, IV, I

(d) II, III, I

(e) I, IV, III

Questão 5

Considere os sistemas:

I. granito

II. sangue

III. água + gelo

IV. gasolina

V. gás nitrogênio + gás oxigênio

As misturas heterogêneas são:

a) I, II e III.

b) I, III e IV.

c) I e II.

d) II, III e V.

e) I e V.

Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!

 

Encontrou algum erro? Avise-nos para que possamos corrigir.

Intensivo
gapixel

intensivogapixel