E aí gases nobres, preparados pra reagir? Vamos falar hoje sobre mais alguns fatores que deslocam o equilíbrio químico! Assunto que adora aparecer no Enem!
Pressão:
As reações tendem a minimizar os efeitos aplicados por uma força externa, ou seja, se aumentarmos a pressão total do sistema, a reação a fim de diminuir esse efeito, irá se deslocar para o sentido onde a reação ocupará menor volume.
Já se diminuirmos a pressão a reação irá deslocar para o lado de maior volume, assim a reação irá ocupar um maior espaço amenizando o efeito provocado. Assim a reação, ao reagir a essa força externa, caminhará para uma nova situação de equilíbrio.
Mas, lembre-se, quando ver pressão em equilíbrios químicos, só iremos considerar as substâncias no Estado GASOSO!
Espia aqui essa questão:
A reação de obtenção do metanol a partir de monóxido de carbono gasoso e gás hidrogênio, descrita a seguir, apre- senta uma variação de entalpia padrão de reação (rH0) igual a –635,5 kJ mol–1.
CO(g) + 2H2(g) →← CH3OH(g)
Como o sistema em equilíbrio, mostrado acima, pode ser deslocado para formação do produto?
a) Aumentando a temperatura, a pressão e mantendo o volume constante.
b) Reduzindo o volume do recipiente, à temperatura constante.
c) Diminuindo a pressão, à temperatura constante.
d) Removendo CO(g).
e) Adicionando CH3OH(g).
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