Funções Inorgânicas: veja no resumo de Química Enem

As Funções Inorgânicas no universo da Química são quatro: Ácidos, Bases, Sais, e Óxidos.  Uma boa dica para você ir logo compreendendo este universo é ‘separar’ na sua cabeça as Funções Orgânicas das Funções Inorgânicas na Química.

É bem simples: As Funções Orgânicas são aquelas cujos compostos derivam do elemento Carbono. Já as Funções Inorgânicas são aquelas cujos compostos são formados por todos os outros elementos.

As Funções Inorgânicas

Dica para não esquecer: A Química Orgânica ‘é a química dos compostos de Carbono’. A Química Inorgânica cuida dos demais compostos.

Os Ácidos e as Bases

Confira agora no resumo do professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, o que são os Ácidos, e o que são as Bases:

A dica do Sobis:

1. Ácidos são eletrólitos, pois sofrem ionização em água, gerando uma solução condutora de corrente elétrica!
2. Achou essa definição complicada?
3. Vem pra aula acima que o prof. Sobis te explica com mais detalhes o que são ácidos e suas classificações!

Agora, hora de ver a classificação das Funções Inorgânicas.

Funções Orgânicas – Classificação:

Veja as Classificações em relação ao número de Hidrogênios Ionizáveis; à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular; ao Grau de Ionização nas Soluções; e quanto à Volatilidade:

a) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: 1 H⁺. Ex. HNO₃, HCl, etc.
• Diácidos: 2 H⁺. Ex. H₂SO₄, H₂CO₃, etc.
• Triácidos: 3 H⁺. Ex. H₃PO₄, H₃BO₃, etc.
• Tetrácidos: 4 H⁺. Ex. H₄P₂O₇, H₄SiO₄, etc.

Exceções: O H₃PO₃ é diácido e o H₂PO₂ é monoácido (os hidrogênios ligados apenas ao oxigênio são ionizáveis).

b) Classificação quanto à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular:

• hidrácido: não possuem oxigênio. Ex.: H₂S (gás sulfídrico altamente tóxico, odor desagradável de ovo podre (liberado na putrefação de matéria orgânica por bactérias sulfato redutoras)), HCl, etc.
• oxiácidos: contêm oxigênio. Ex.: HNO₃, H₂SO₄, etc.

c) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao grau de ionização

Válido para soluções concentradas, concentração maiores que 1×10^-2 mol L^-1:

Grau de ionização (α) = concentração de H₃O⁺ formado/ concentração de ácido inicial

• ácidos fortes: mais de 50% de ionização. Ex.: HCl (α= 92%), H₂SO₄ (α= 61%), etc.
• ácidos moderados ou semifortes: quando 5 < α < 50%. Ex.: HF (α= 8%), H₃PO₄ (α= 27%), etc.
• ácidos fracos: quando menos de 5% do ácido é ionizado.

d) Classificação quanto à volatilidade:

• fixos ou não voláteis: Ex.: H₂SO₄, H₃PO₄
• voláteis (gases): Ex. HCl, HCN, H₂S

Nomenclatura das Funções Inorgânicas: Hidrácidos e Oxiácidos

a) Hidrácidos: o nome possui o sufixo ídrico.

Ácido ………………………….. ídrico

Nome do ânion

Ex.: HCl – ácido clorídrico

b) Oxiácidos: Quando apenas um oxiácido é formado, o nome possui sufixo ico.

Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico

• Quando o elemento forma dois oxiácidos – devemos verificar o número de oxidação do átomo central.

Exemplo: HNO₃ e HNO₂

Os números de oxidação do nitrogênio são 5 e 3, respectivamente. O ácido que apresenta o átomo central com maior número de oxidação tem o nome terminado em ico e o de menor número de oxidação em oso.

Logo: HNO₃ é o ácido nítrico e HNO₂ é o ácido nitroso.

• Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos (verificar o número de oxidação do átomo central e o número de átomos de oxigênio).
• Ácido per………………………………..ico
• HClO₄ – ácido perclórico
• Ácido …………………………………..ico
• HClO₃ – ácido clórico
• Ácido …………………………………….oso
• HClO₂ – ácido cloroso
• Ácido hipo……………………………..oso HClO– ácido hipocloroso

 

Exceções nas Funções Inorgânicas

Nos ácidos abaixo, o fósforo apresenta o mesmo número de oxidação, porém, existe uma diferença no grau de hidratação destes.

• H₃PO₄ – ácido ortofosfórico
• H₃P₂O – ácido pirofosfórico
• HPO₃ – ácido metafosfórico

Funções Inorgânicas no dia a dia:

Veja como reconhecer rapidamente, para não esquecer:

Ácido acético (C₂H₄O₂): presente no vinagre.

Ácido cítrico (C₆H₈O₇): presente no limão, laranja e demais frutas cítricas.

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): ácido presente em baterias de automóveis – é um dos produtos químicos mais usados na indústria. O Ácido Sulfúrico é obtido industrialmente pelo processo denominado catalítico ou de contato, de acordo com as seguintes etapas.

• queima do enxofre: S + O₂ → SO₂
• oxidação do SO₂ (usando catalizadores (platina, pentóxido de vanádio (V2O₅).

SO₂+ ½ O₂ → SO ₃

• reação do SO₃ com água

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Ácido cianídrico (HCN): gás altamente venenoso, usado como gás letal em câmeras de extermínio.

Ácido muriático (HCl 6 mol/L): usado para limpeza de pisos, azulejos, etc. O Ácido Muriático é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo.

Preparação por síntese direta:

H₂ + Cl₂ → ₂HCl

Ácido nítrico (HNO₃) – é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo, muito solúvel em água. Sob a luz, pode sofrer decomposição em H₂O e NO₂.

Perigo: Cuidados com os Ácidos!

 Os Ácidos são tóxicos e corrosivos. Muito cuidado com eles.A presença de óxidos ácidos, principalmente NO₂, SO₂ e CO₂, em grande excesso na atmosfera em contato com a humidade do ar (água), é a principal causa das chuvas ácidas.  Essas chuvas ácidas alteram o pH do solo prejudicando a agricultura. Destroem monumentos, corroem metais, entre outros.

 

Exercícios sobre Funções inorgânicas.

Desafios para você responder e compartilhar as soluções

Questão 1

O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É usado em alguns estados americanos que adotam a pena de morte em câmara de gás. A primeira vítima, foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH

b) HCN

c) HCNS

d) HCNO

e) H₄Fe(CN)₆

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Questão 2

A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO₂ e NO₂, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia.

Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:
a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₂ e NO₃.

b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H₂S, HS₂, HN₃ e HCN.

c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO₃ e Na₂SO₄.

d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na₂SO₄.

e)  o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

Dica 2 – É fácil medir o peso de qualquer coisa, mas como podemos medir o peso de um átomo? Saiba tudo sobre as Grandezas Químicas nesta aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/grandezas-quimicas-quimica-enem/

Questão 3

No organismo, o fósforo eé obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação:

P₂O₇^4- + H₂O → 2HPO₄^2- (ânion hidrogeno-fosfato)

Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios,

I- forma um triácido.

II- o ácido formado se classifica como um hidrácido.

III- o nome do ácido formado é ácido fosforoso.

Está(ão) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas I e III.

Dica 3 – Relembre tudo sobre os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/separacao-de-misturas-quimica-enem/

Questão 4

O HCN é um gás altamente tóxico, usado como gás nas câmaras de execução em muitos estados americanos onde há pena de morte. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que sejam ionizadas 160 moléculas.

a) 2000000

b) 200000

c) 20000

d) 2000

e) 200

Questão 5

O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H⁺ e HO^–

b) ionização do HCl formando H₃O⁺ e Cl^–

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cl^– do HCl.