Quimica no Enem – Te explicamos o que é Dinâmica de Moléculas

Outro assunto muito cobrado no Enem é a dinâmica das moléculas em nosso meio. Como as moléculas interagem, quais substâncias elas formam.

Analisando a estrutura de uma molécula podemos dizer se ela é Polar ou Apolar e com isso prever uma série de comportamento para as substâncias. Se a substância formada por essas moléculas terá baixo ponto de fusão e ebulição ou não. Podemos prever se a substância é solúvel em água ou não. Tudo isso apenas olhando para a estrutura da molécula.
O Enem cobra bastante essa capacidade de relacionar estruturas com o comportamento físico e químico da substância. O primeiro passo para se dar bem é saber montar as estruturas e analisar as forças envolvidas em cada ligação.
No exercício a seguir vamos te ajudar com isso:

Questão 06 – (UDESC SC/2012)

Assinale a alternativa correta em relação às características da molécula de amônia (NH3) e da de tetracloreto de carbono (CC4), respectivamente:

  1. a)  polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
  2. b)  polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel em água.
  3. c)  apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.
  4. d)  polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
  5. e)  apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel em água.
Questão 08 – (UEPG PR/2013)Dadas as fórmulas das substâncias abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas em suas moléculas e os ti- pos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto.H2 CH4 HF PH3
  1. Dentre as substâncias, a que apresenta o maior ponto de ebulição é HF.
  2. Todas as moléculas apresentam interações do tipo ligação de hidrogênio.

04. Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
08. Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares.

16. A molécula de CH4 apresenta uma geométrica tetraédrica, enquanto a molécula de PH3 é piramidal.

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