A Polaridade das Moléculas: resumo de Química Enem & Vestibular

Polar ou apolar? Veja como funciona esse assunto da Polaridade das Moléculas, que adora aparecer no Enem. Dicas com o professor Sobis, um show nas aulas de Química.

O essencial sobre as estruturas das moléculas é perceber que a forma como as moléculas se organizam no espaço influencia diretamente na polaridade.

Uma molécula polar é aquela que possui a sua nuvem de elétrons deslocada. Ou seja, os elétrons se encontram concentrados em uma parte da molécula, formando polos negativos.

E, por consequência, formando polos positivos onde há o desfalque desses elétrons. Veja o resumo inicial com o professor Sobis:

Ao analisarmos as estruturas das moléculas, podemos determinar se elas são polares ou não, levando em consideração dois fatores importantes: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. 

• Uma molécula cujas ligações são todas apolares será apolar.
• Assim, as moléculas das substâncias simples são apolares.
• Leia novamente as duas frases acima, que elas são muito importantes.
• Agora, veja alguns exemplos: H₂, F₂, Cl₂, O₂, N₂, P₄, S₈.
• Se a molécula for diatômica e formada por elementos de eletronegatividades diferentes, então, a molécula será polar. Exemplos: HCℓ, HF, HBr e HI.

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Veja com o professor Felipe Sobis, do Canal Curso Enem Gratuito, uma aula completa sobre as Ligações Químicas. Assim você fica em dia para as questões do Enem, do Encceja e dos Vestibulares. Confira:

Gostou do resumo com o professor Sobis? Ele é mesmo um fera.

A Geometria das Moléculas

– A geometria da molécula interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e, consequentemente, na sua polaridade. Se a molécula for formada por três átomos ou mais, teremos que analisar cada ligação que é feita e a geometria da molécula.

• Veja um exemplo: CO₂ – molécula linear:
•  δ^–    δ⁺      δ^–
  O = C = O
• Observe que o oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, por isso, os elétrons das ligações são mais atraídos para os oxigênios.
• Neles é formada uma carga parcial negativa (δ^–), enquanto no carbono é formada uma carga parcial positiva (δ⁺).

 

A multiplicação da distância entre os núcleos dos átomos ligados com essas cargas em módulo (isto é, somente o número sem sinal de positivo ou negativo) é chamada de momento dipolar . A representação é esta: μ 

 

• Esse momento dipolar é indicado por setas que apontam na direção do elemento mais eletronegativo, que atrai os elétrons: O ← C → O. 
• Isso mostra que essa grandeza é um vetor (grandeza que apresenta módulo ou intensidade, direção e sentido).
• Portanto, ele é mais bem representado por:  
• 

 

Somando-se todos os vetores, encontramos o momento dipolar resultante,  que nesse caso deu igual a zero porque os dois momentos dipolares possuem valores iguais, mas vão em direções opostas, anulando-se.

• Quando o vetor momento dipolar resultante der igual a zero, a molécula é apolar, mas quando der diferente de zero, ela será polar.
• Portanto, no caso da molécula de CO₂, ela é apolar. 
• Esse fenômeno influencia o ponto de ebulição das substâncias.
• E, agora você já consegue perceber que essa polaridade também influencia a solubilidade das substâncias.

 

• Dica para não esquecer: “Semelhante dissolve semelhante”.
• Ou seja, polar dissolve polar, e apolar dissolve apolar.”

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