Ácidos e Bases – Revisão de Química para o Enem e Vestibular

Vai fazer Enem, vestibular ou FUVEST? Você se lembra das Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases? Cai sempre nas provas mais puxadas. Veja um resumo completo abaixo.

Ácido ou Base? Você precisa calcular o pH ou o pOH?  E agora, quais são as principais características e propriedades dos Ácidos e das Bases? Calma que tem solução. Veja aqui uma revisão de Química Enem sobre Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases. Não fique de bobeira! Aproveite esta aula e no final responda ao Simulado também!

Você já estudou que as substâncias químicas podem ser agrupadas entre orgânicas e inorgânicas. As inorgânicas são aquelas substâncias que não contém carbono em sua composição. Mas, não se engane! Lembre-se de que também são consideradas inorgânicas algumas substâncias que contêm carbono, como o dióxido de carbono, monóxido de carbono, grafite, diamante, ácido carbônico, ácido cianídrico, e os sais carbonatos e cianetos. Você lembra qual são as definições de ácidos e bases? Então fique atento! Cai na Fuvest, no Enem e na maioria dos vestibulares.

Ácidos e bases: Definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis:

1 – Arrhenius:

  • Ácidos são Substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+).
  • Bases são Substâncias que em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH.

2 – Bronsted-Lowry:

  • Ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação
  • Base é uma substância capaz de receber um próton.

3 – Lewis

  • Ácidos são substâncias que em numa ligação química, podem receber pares eletrônicos
  • Bases são substâncias que cedem pares eletrônicos

Saiba mais sobre ácidos com a aula do prof. Sobis:

Vamos relembrar como identificar ácido e base?

É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala logarítmica inversa, que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH.Química

Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

Veja também a aula sobre o que são bases:

Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos podem ser divididos em dois grupos: que contém oxigênio (oxigenados) e os que não contêm (não oxigenados).

Ácidos não oxigenados ou hidrácidosQuímica Fuvest

Exemplos:

  • HF – ácido fluorídrico                           HCl – ácido clorídrico
  • HBr – ácido bromídrico                         HI – ácido iodídrico
  • H2Se – ácido selenídrico                       H2Te – ácido telenídrico

Entenda melhor a nomenclatura de ácidos com a aula do prof. Sobis:

Ácidos oxigenados ou oxiácidos

Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral:

Ácido + nome do ânion + ico

Se formar mais de um oxiácido com Nox (número de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos iço ou oso.Química Base

Exemplos:

HClO4   (Nox do cloro = +7; 4 átomos de oxigênio): ácido perclórico
HClO3   (Nox do cloro = +5; 3 átomos de oxigênio): ácido clórico – ácido padrão 
HClO2   (Nox do cloro = +3; 2 átomos de oxigênio): ácido cloroso
HClO   (Nox do cloro = +1; 1 átomo de oxigênio): ácido hipocloroso

Simulado Enem Gratuito  – Ácidos e Bases

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A Nomenclatura de Ácidos e Bases

Nomenclatura das bases:

Nomenclatura Bases

Exemplos:

NaOH – Hidróxido de sódio

Ferro → Fe2+ e Fe3+

Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico.

Para finalizar sua aula, veja nosso vídeo sobre a nomenclatura das bases

Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .