Ácido, Base e Sal: veja as definições de Arrhenius – Química Enem

Exemplo:  NaOH → Na⁺_(aq) + HO^–_(aq)

Nomenclatura das Bases

Para bases onde o íon metálico possui apenas um estado de oxidação, ou seja, nox fixo. Nome do ânion de Nome do cátion. Exemplo:

NaOH – hidróxido de sódio

Al(OH)₃ – hidróxido de alumínio

Para bases onde o íon metálico possui mais de um estado de oxidação, ou seja, nox variável. Nome do ânion de Nome do cátion seguido do número de oxidação do metal em romano. Ou,

Nome do ânion de Nome do cátion seguido do sufixo oso (menor estado de oxidação), e Nome do ânion de Nome do cátion seguido do sufixo ico (maior estado de oxidação).

Exemplos: Fe(OH)₂ – hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso;

Fe(OH)₃ – hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico

Classificação das Bases

a) Quanto ao número de hidroxilas (HO-)

• monobases (monoprótica). 1 HO^– Ex. NaOH
• dibases (diprótica). 2 HO^– Ex. Ca(OH)₂
• tribases (triprótica). 3 HO^– Ex. Al(OH)₃
• tetrabases (tetraprótica). 4 HO^– Ex. Pb(OH)₄

b) Quanto ao grau de dissociação

• base forte – quase 100% dissociado. Ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)₂ (hidróxidos de metais alcalinos e alcalinos terrosos).
• bases fracas – menos de 5% de dissociação. Ex.: NH₄OH e hidróxidos dos metais em geral (exceto metais alcalinos e alcalinos terrosos).

c) Quanto à solubilidade em água

• solúveis – hidróxidos dos metais alcalinos. Ex. NaOH e NH₄OH.
• pouco solúveis – hidróxidos dos metais alcalinos terrosos. Ex.: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂, etc.
• praticamente insolúveis – todas as demais.

Utilização das Bases do dia a dia e na indústria química. Perceba que muitas delas são altamente corrosivas e tóxicas.

• Hidróxido de sódio (NaOH) – soda cáustica (usado para fabricação de sabão).
• Hidróxido de amônia – presente em muitos produtos de limpeza.
• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)₂) – “leite de magnésio”, usado para combater a acidez estomacal.

Sais

Os sais são compostos iônicos. Ou seja, são formados por íons positivos (cátions) e negativos (ânions) diferentes de H⁺ e HO^–.

• Eles são óbitos através de uma reação de neutralização (reação ácido-base).

2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

• Reação de um metal com ácido (corrosão ou oxidação do metal com liberação de gás hidrogênio (H₂).

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

– Reação de um óxido básico (óxido de metais alcalinos e alcalinos terrosos) e um óxido ácido (óxido de não-metais).

CO₂ + CaO → CaCO₃

A fórmula química de um sal é sempre representada usando em primeiro lugar o cátion e depois o ânion.

Nomenclatura dos Sais

Um sal é designado juntando o nome do ânion e o nome do cátion que o constituem, por esta ordem. O ânion toma um nome de acordo com a terminação do nome do ácido que lhes dá origem:

Usando a regra do número de oxidação

A terminação do nome do ânion depende do número de oxidação do seu átomo central:

Ex.:

NaClO – hipoclorito de sódio.

Solubilidade dos Sais

• Solúveis
• todos os nitratos, cloratos e acetatos
• cloretos, brometos e iodetos excetos de Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺
• sulfatos exceto de Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Pb²⁺

• Insolúveis
• sulfetos exceto de metais alcalinos, NH₄⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺

Sais ácidos ou hidrogenossais

São obtidos a partir da neutralização parcial de diácidos ou poliácidos, ou seja, ainda existem hidrogênios ácidos.

Ex.: NaHCO₃ – bicarbonato de sódio.

Sais básicos ou hidroxissais

São obtidos a partir da neutralização parcial de dibases ou polibases, ou seja, ainda existem hidroxilas para reagir.

Ex.: Ca(OH)Cl – mono-hidroxi-cloreto de cálcio.

Sal duplo ou misto

Ex.: NaNH4SO4 (sulfato duplo de sódio e amônio), CaBrCl (cloreto-brometo de cálcio).

Caráter

• Neutro – reação de uma base forte com um ácido forte. Ex.: NaCl
• Neutro – reação de uma base fraca com um ácido fraco. Ex.: NH₄CN
• Ácido – reação de uma base fraca de um ácido forte. Ex.: NH₄Cl
• Básico – reação de uma base forte e um ácido fraco. Ex.: NaCN

Utilização no dia a dia

• NaCl – cloreto de sódio – sal de cozinha.
• NaClO – hipoclorito de sódio – presente em alvejantes, águas sanitárias (como bactericida) e branqueadores de roupas.
• CaCO₃ – carbonato de cálcio – presente no calcário, leite e águas duras.
• NaHCO₃ – bicarbonato de sódio – é usado em antiácidos e no preparo de bolos (fermento químico).
• Na₂SO₄ – sulfato de sódio – fabricação de gesso, giz para quadro-negro, presente em águas com dureza permanente.
• MaSO₄ – sulfato de magnésio – é usado como purgante, fabricação de gesso em ortopedia ou em construção.

Cuidados – muitos sais são altamente tóxicos.

Sais solúveis de Ba e de muitos metais de transição são extremamente tóxicos.

Sal de cozinha (NaCl)

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Desafios para você resolver e compartilhar

Questão 1

A azia (acidez estomacal excessiva) resulta de um descontrole alimentar ou funcional onde excesso de ácido é liberado no estômago. A fim de diminuir esse excesso de ácido é mais aconselhável beber um pouco de água contendo:

a) suco de limão

b) bebida alcoólica

c) vinagre

d) leite de magnésio (hidróxido de magnésio)

e) suco de laranja

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Questão 2

O papel sulfite, ou sulfito, tem esse nome pois na última etapa do tratamento do papel é utilizado sulfito de sódio (Na₂SO₃). Uma das formas de obter esse sal é através da reação de neutralização do ácido sulfuroso (H₂SO₃) com:

a) NaCl

b) Na₂SO₄

c) NaOH

d) NaHSO₃

e) Na(OH)₂

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Questão 3

Na primeira etapa do tratamento das águas para o abastecimento público, ocorre a mistura de sulfato de alumínio e hidróxido de cálcio, para promover a coagulação de partículas na câmara de floculação. Nessa reação, ocorre a troca de ânions para formarem compostos pouco solúveis em água. Sendo assim, os produtos dessa reação são:

a) AlOH e CaSO₄

b) Al₃OH e Ca₂SO₄

c) AlOH e CaS

d) Al(OH)₃ e Ca2SO₄

e) Al(OH)₃ e CaSO₄

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Questão 4

O oxigênio é um elemento químico altamente reativo, reagindo com quase todos os elementos químicos. Dentre os principais compostos formados pelo oxigênio, destacam-se os óxidos ácidos, óxidos básicos e óxidos anfóteros. Qual das afirmativas abaixo apresenta exemplos desses óxidos na mesma ordem que foram citados.

a) NaO; CO₂ e CO

b) CO₂ ; CaO e Al₂O₃

c) CaCO₃; CaO e Al₂O₃

d) CaO; CO₂ e CO

e) CO; CO₂ e CaO

Questão 5

(UDESC)

O leite de magnésio é uma suspensão de Mg_(aq)(OH)2_(s) em água. Esta suspensão dissolve-se com a adição de HCl_(aq), gerando uma solução final aquosa incolor que contém cloreto de magnésio. As funções químicas das substâncias Mg(OH)₂, HCl e cloreto de magnésio, respectivamente, são:

a) óxido, ácido e base

b) óxido, ácido e sal

c) base, ácido e óxido

d) sal, ácido e óxido

e) base, ácido e sal