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Funções Inorgânicas – Revisão de Química Enem e Vestibular. Confira.

Revise as Funções Inorgânicas: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Aula gratuita para a prova de Química do Enem e dos Vestibulares. Estude com a gente para o Exame Nacional do Ensino Médio!

As Funções Inorgânicas são compostos que, em solução aquosa, se ionizam produzindo apenas íons hidrônio (H+) ou hidroxônio (H3O+). Ou ainda, são compostos que em solução aquosa liberam prótons (H+). Complicou? – Então, é mesmo hora de revisar. Confira a seguir.

As Funções Inorgânicas no universo da Química são quatro: Ácidos, Bases, Sais, e Óxidos.  Uma boa dica para você ir logo compreendendo este universo é ‘separar’ na sua cabeça as Funções Orgânicas das Funções Inorgânicas na Química. É bem simples: As Funções Orgânicas são aquelas cujos compostos derivam do elemento Carbono. Já as Funções Inorgânicas são aquelas cujos compostos são formados por todos os outros elementos. Dica para não esquecer: A Química Orgânica ‘é a química dos compostos de Carbono’. A Química Inorgânica cuida dos demais compostos.

funções inorgânicas destacada 2

Funções Orgânicas – Classificação:

Veja as Classificações em relação ao número de Hidrogênios Ionizáveis; à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular; ao Grau de Ionização nas Soluções; e quanto à Volatilidade:

a) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

  • Monoácidos: 1 H+. Ex. HNO3, HCl, etc.
  • Diácidos: 2 H+. Ex. H2SO4, H2CO3, etc.
  • Triácidos: 3 H+. Ex. H3PO4, H3BO3, etc.
  • Tetrácidos: 4 H+. Ex. H4P2O7, H4SiO4, etc.

Exceções: O H3PO3 é diácido e o H2PO2 é monoácido (os hidrogênios ligados apenas ao oxigênio são ionizáveis).

b) Classificação quanto à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular:

  • hidrácido: não possuem oxigênio. Ex.: H2S (gás sulfídrico altamente tóxico, odor desagradável de ovo podre (liberado na putrefação de matéria orgânica por bactérias sulfato redutoras)), HCl, etc.
  • oxiácidos: contêm oxigênio. Ex.: HNO3, H2SO4, etc.

c) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao grau de ionização (para soluções concentradas, concentração maiores que 1×10-2 mol L-1:

Grau de ionização (α) = concentração de H3O+ formado/ concentração de ácido inicial

  • ácidos fortes: mais de 50% de ionização. Ex.: HCl (α= 92%), H2SO4 (α= 61%), etc.
  • ácidos moderados ou semifortes: quando 5 < α < 50%. Ex.: HF (α= 8%), H3PO4 (α= 27%), etc.
  • ácidos fracos: quando menos de 5% do ácido é ionizado.

d) Classificação quanto à volatilidade:

  • fixos ou não voláteis: Ex.: H2SO4, H3PO4
  • voláteis (gases): Ex. HCl, HCN, H2S

Nomenclatura das Funções Inorgânicas: Hidrácidos, Oxiácidos, 

a) Hidrácidos: o nome possui o sufixo ídrico.

Ácido ………………………….. ídrico

Nome do ânion

Ex.: HCl – ácido clorídrico

b) Oxiácidos: Quando apenas um oxiácido é formado, o nome possui sufixo ico.

Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico

  • Quando o elemento forma dois oxiácidos – devemos verificar o número de oxidação do átomo central.

Exemplo: HNO3 e HNO2

Os números de oxidação do nitrogênio são 5 e 3, respectivamente. O ácido que apresenta o átomo central com maior número de oxidação tem o nome terminado em ico e o de menor número de oxidação em oso.

Logo: HNO3 é o ácido nítrico e HNO2 é o ácido nitroso.

  • Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos (verificar o número de oxidação do átomo central e o número de átomos de oxigênio).

Ácido per………………………………..ico

HClO4 – ácido perclórico

Ácido …………………………………..ico

HClO3 – ácido clórico

Ácido …………………………………….oso

HClO2 – ácido cloroso

Ácido hipo……………………………..oso HClO– ácido hipocloroso

Exceções nas Funções Inorgânicas

Nos ácidos abaixo, o fósforo apresenta o mesmo número de oxidação, porém, existe uma diferença no grau de hidratação destes.

H3PO4 – ácido ortofosfórico

H3P2O – ácido pirofosfórico

HPO3 – ácido metafosfórico

frutas cítricas
Veja os ácidos cítricos

Utilização das Funções Inorgânicas no dia a dia. Veja como reconhecer rapidamente, para não esquecer:

Ácido acético (C2H4O2): presente no vinagre.

Ácido cítrico (C6H8O7): presente no limão, laranja e demais frutas cítricas.

Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido presente em baterias de automóveis – é um dos produtos químicos mais usados na indústria. O Ácido Sulfúrico é obtido industrialmente pelo processo denominado catalítico ou de contato, de acordo com as seguintes etapas.

  • queima do enxofre: S + O2 → SO2
  • oxidação do SO2 (usando catalizadores (platina, pentóxido de vanádio (V2O5).

SO2+ ½ O2 → SO 3

  • reação do SO3 com água

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido cianídrico (HCN): gás altamente venenoso, usado como gás letal em câmeras de extermínio.

Ácido muriático (HCl 6 mol/L): usado para limpeza de pisos, azulejos, etc. O Ácido Muriático é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo.

Preparação por síntese direta:

H2 + Cl22HCl

Ácido nítrico (HNO3) – é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo, muito solúvel em água. Sob a luz, pode sofrer decomposição em H2O e NO2.

Perigo: Cuidados com os Ácidos!

corrosivo Os Ácidos são tóxicos e corrosivos. Muito cuidado com eles.A presença de óxidos ácidos, principalmente NO2, SO2 e CO2, em grande excesso na atmosfera em contato com a humidade do ar (água), é a principal causa das chuvas ácidas.  Essas chuvas ácidas alteram o pH do solo prejudicando a agricultura. Destroem monumentos, corroem metais, entre outros.

Saiba mais sobre Funções inorgânicas nesta aula do canal Química Em Ação – Prof. Paulo Valim, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

Desafios para você responder e compartilhar as soluções

Questão 1

O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É usado em alguns estados americanos que adotam a pena de morte em câmara de gás. A primeira vítima, foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH

b) HCN

c) HCNS

d) HCNO

e) H4Fe(CN)6

Dica 1 – Relembre sobre os princípios da Estequiometria em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem. Pronto para o Exame Nacional do Ensino Médio? – https://blogdoenem.com.br/estequiometria-quimica-enem/

Questão 2

A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO2 e NO2, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia.

Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:
a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H2SO4, H2SO3, HNO2 e NO3.

b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H2S, HS2, HN3 e HCN.

c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO3 e Na2SO4.

d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na2SO4.

e)  o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

Dica 2 – É fácil medir o peso de qualquer coisa, mas como podemos medir o peso de um átomo? Saiba tudo sobre as Grandezas Químicas nesta aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/grandezas-quimicas-quimica-enem/

Questão 3

No organismo, o fósforo eé obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação:

P2O74- + H2O → 2HPO42- (ânion hidrogeno-fosfato)

Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios,

I- forma um triácido.

II- o ácido formado se classifica como um hidrácido.

III- o nome do ácido formado é ácido fosforoso.

Está(ão) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas I e III.

Dica 3 – Relembre tudo sobre os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/separacao-de-misturas-quimica-enem/

Questão 4

O HCN é um gás altamente tóxico, usado como gás nas câmaras de execução em muitos estados americanos onde há pena de morte. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que sejam ionizadas 160 moléculas.

a) 2000000

b) 200000

c) 20000

d) 2000

e) 200

Questão 5

O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H+ e HO

b) ionização do HCl formando H3O+ e Cl

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a água.

e) reação de neutralização do H+ da água com o Cl do HCl.

 Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!