Funções Inorgânicas – Revisão de Química Enem e Vestibular. Confira.

As Funções Inorgânicas no universo da Química são quatro: Ácidos, Bases, Sais, e Óxidos.  Uma boa dica para você ir logo compreendendo este universo é ‘separar’ na sua cabeça as Funções Orgânicas das Funções Inorgânicas na Química.

É bem simples: As Funções Orgânicas são aquelas cujos compostos derivam do elemento Carbono. Já as Funções Inorgânicas são aquelas cujos compostos são formados por todos os outros elementos. Dica para não esquecer: A Química Orgânica ‘é a química dos compostos de Carbono’. A Química Inorgânica cuida dos demais compostos.

Funções Orgânicas – Classificação:

Veja as Classificações em relação ao número de Hidrogênios Ionizáveis; à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular; ao Grau de Ionização nas Soluções; e quanto à Volatilidade:

a) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

• Monoácidos: 1 H⁺. Ex. HNO₃, HCl, etc.
• Diácidos: 2 H⁺. Ex. H₂SO₄, H₂CO₃, etc.
• Triácidos: 3 H⁺. Ex. H₃PO₄, H₃BO₃, etc.
• Tetrácidos: 4 H⁺. Ex. H₄P₂O₇, H₄SiO₄, etc.

Exceções: O H₃PO₃ é diácido e o H₂PO₂ é monoácido (os hidrogênios ligados apenas ao oxigênio são ionizáveis).

b) Classificação quanto à presença ou não de oxigênio na estrutura molecular:

• hidrácido: não possuem oxigênio. Ex.: H₂S (gás sulfídrico altamente tóxico, odor desagradável de ovo podre (liberado na putrefação de matéria orgânica por bactérias sulfato redutoras)), HCl, etc.
• oxiácidos: contêm oxigênio. Ex.: HNO₃, H₂SO₄, etc.

c) Classificação das Funções Inorgânicas quanto ao grau de ionização (para soluções concentradas, concentração maiores que 1×10^-2 mol L^-1:

Grau de ionização (α) = concentração de H₃O⁺ formado/ concentração de ácido inicial

• ácidos fortes: mais de 50% de ionização. Ex.: HCl (α= 92%), H₂SO₄ (α= 61%), etc.
• ácidos moderados ou semifortes: quando 5 < α < 50%. Ex.: HF (α= 8%), H₃PO₄ (α= 27%), etc.
• ácidos fracos: quando menos de 5% do ácido é ionizado.

d) Classificação quanto à volatilidade:

• fixos ou não voláteis: Ex.: H₂SO₄, H₃PO₄
• voláteis (gases): Ex. HCl, HCN, H₂S

Nomenclatura das Funções Inorgânicas: Hidrácidos, Oxiácidos, 

a) Hidrácidos: o nome possui o sufixo ídrico.

Ácido ………………………….. ídrico

Nome do ânion

Ex.: HCl – ácido clorídrico

b) Oxiácidos: Quando apenas um oxiácido é formado, o nome possui sufixo ico.

Exemplo: H2CO3 – ácido carbônico

• Quando o elemento forma dois oxiácidos – devemos verificar o número de oxidação do átomo central.

Exemplo: HNO₃ e HNO₂

Os números de oxidação do nitrogênio são 5 e 3, respectivamente. O ácido que apresenta o átomo central com maior número de oxidação tem o nome terminado em ico e o de menor número de oxidação em oso.

Logo: HNO₃ é o ácido nítrico e HNO₂ é o ácido nitroso.

• Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos (verificar o número de oxidação do átomo central e o número de átomos de oxigênio).

Ácido per………………………………..ico

HClO₄ – ácido perclórico

Ácido …………………………………..ico

HClO₃ – ácido clórico

Ácido …………………………………….oso

HClO₂ – ácido cloroso

Ácido hipo……………………………..oso HClO– ácido hipocloroso

Exceções nas Funções Inorgânicas

Nos ácidos abaixo, o fósforo apresenta o mesmo número de oxidação, porém, existe uma diferença no grau de hidratação destes.

H₃PO₄ – ácido ortofosfórico

H₃P₂O – ácido pirofosfórico

HPO₃ – ácido metafosfórico

Utilização das Funções Inorgânicas no dia a dia. Veja como reconhecer rapidamente, para não esquecer:

Ácido acético (C₂H₄O₂): presente no vinagre.

Ácido cítrico (C₆H₈O₇): presente no limão, laranja e demais frutas cítricas.

Ácido sulfúrico (H₂SO₄): ácido presente em baterias de automóveis – é um dos produtos químicos mais usados na indústria. O Ácido Sulfúrico é obtido industrialmente pelo processo denominado catalítico ou de contato, de acordo com as seguintes etapas.

• queima do enxofre: S + O₂ → SO₂
• oxidação do SO₂ (usando catalizadores (platina, pentóxido de vanádio (V2O₅).

SO₂+ ½ O₂ → SO ₃

• reação do SO₃ com água

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Ácido cianídrico (HCN): gás altamente venenoso, usado como gás letal em câmeras de extermínio.

Ácido muriático (HCl 6 mol/L): usado para limpeza de pisos, azulejos, etc. O Ácido Muriático é um gás incolor, não inflamável, muito tóxico e corrosivo.

Preparação por síntese direta:

H₂ + Cl₂ → ₂HCl

Ácido nítrico (HNO₃) – é um líquido incolor, muito tóxico e corrosivo, muito solúvel em água. Sob a luz, pode sofrer decomposição em H₂O e NO₂.

Perigo: Cuidados com os Ácidos!

 Os Ácidos são tóxicos e corrosivos. Muito cuidado com eles.A presença de óxidos ácidos, principalmente NO₂, SO₂ e CO₂, em grande excesso na atmosfera em contato com a humidade do ar (água), é a principal causa das chuvas ácidas.  Essas chuvas ácidas alteram o pH do solo prejudicando a agricultura. Destroem monumentos, corroem metais, entre outros.

Saiba mais sobre Funções inorgânicas nesta aula do canal Química Em Ação – Prof. Paulo Valim, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

Desafios para você responder e compartilhar as soluções

Questão 1

O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais rápida que se conhece: uma concentração de 0,3 mg/L de ar é imediatamente mortal. É usado em alguns estados americanos que adotam a pena de morte em câmara de gás. A primeira vítima, foi seu descobridor, Carl Wilhelm Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula molecular é:

a) HCOOH

b) HCN

c) HCNS

d) HCNO

e) H₄Fe(CN)₆

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Questão 2

A chuva ácida, uma das formas de poluição mais agressivas ao meio ambiente, é capaz de destruir ecossistemas terrestres e aquáticos. Tal fenômeno ocorre, principalmente, quando vapores de água se combinam com os gases SO₂ e NO₂, liberados por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia.

Com relação à chuva ácida, é correto afirmar que:
a) o baixo teor de pH é decorrente da formação de ácidos, tais como, H₂SO₄, H₂SO₃, HNO₂ e NO₃.

b) o pH é menor do que 7,0, devido à formação dos ácidos H₂S, HS₂, HN₃ e HCN.

c) o baixo teor de pH é decorrente da formação dos sais NaNO₃ e Na₂SO₄.

d) os ácidos presentes são substâncias que podem ser neutralizadas por sais, tais como NaCl e Na₂SO₄.

e)  o processo de formação da chuva ácida é caracterizado por uma reação de neutralização.

Dica 2 – É fácil medir o peso de qualquer coisa, mas como podemos medir o peso de um átomo? Saiba tudo sobre as Grandezas Químicas nesta aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/grandezas-quimicas-quimica-enem/

Questão 3

No organismo, o fósforo eé obtido pela reação de hidrólise de ânions maiores, formando o ânion fosfato, como ocorre na reação:

P₂O₇^4- + H₂O → 2HPO₄^2- (ânion hidrogeno-fosfato)

Se o ânion hidrogeno-fosfato receber mais dois hidrogênios,

I- forma um triácido.

II- o ácido formado se classifica como um hidrácido.

III- o nome do ácido formado é ácido fosforoso.

Está(ão) correta(s):

a) apenas I.

b) apenas II.

c) apenas III.

d) apenas I e II.

e) apenas I e III.

Dica 3 – Relembre tudo sobre os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/separacao-de-misturas-quimica-enem/

Questão 4

O HCN é um gás altamente tóxico, usado como gás nas câmaras de execução em muitos estados americanos onde há pena de morte. O grau de ionização do HCN é 0,00008. Quantas moléculas de HCN devem ser adicionadas à água para que sejam ionizadas 160 moléculas.

a) 2000000

b) 200000

c) 20000

d) 2000

e) 200

Questão 5

O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H₂O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:

a) dissociação da água em H⁺ e HO^–

b) ionização do HCl formando H₃O⁺ e Cl^–

c) transferência de elétrons da água para o HCl.

d) transferência de elétrons do HCl para a água.

e) reação de neutralização do H⁺ da água com o Cl^– do HCl.