Você lembra como fazer o balanceamento de uma equação de oxirredução? Que tal relembrar esse assunto e mandar ver nas questões de química do Enem e dos vestibulares de todo Brasil? Não deixe de conferir!
Uma das leis básicas da química diz que “na natureza nada se cria, nada se perde, tudo de transforma.” A Lei de Lavoisier nos mostra que os átomos podem se rearranjar, mas não irão surgir ou desaparecerem “do nada”. Por isso, quando representamos uma reação química, é importante que a equação esteja “balanceada”.
O balanceamento ou acerto dos coeficientes de uma equação química é indispensável para que esta tenha um significado quantitativo.
As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons de uma espécie química para outra, sendo que o átomo ou íon que recebe elétrons tem a sua carga ou número de oxidação (Nox) diminuído, e dizemos que ele sofreu uma redução.
Reações de Oxirredução:
Por outro lado, a espécie que perde os elétrons, sofre oxidação, tendo o seu Nox aumentado. Entenda agora o que é uma reação de Oxirredução com as dicas da professora Larissa Campos, do canal do Curso Enem Gratuito.
Para balancear uma reação de oxirredução, devemos tornar o número de elétrons cedidos pelo redutor igual ao número de elétrons recebidos pelo oxidante.
Observe abaixo a equação:
Veja que a contabilidade do número total de elétrons cedidos pelo redutor e recebidos pelo oxigênio está respeitada, pois:
– Se 1 átomo de Al perde 3 elétrons, então 2×2 = 4 átomos de Al perderão 4×3 = 12 elétrons;
– Se 1 átomos de O ganha 2 elétrons, então 3×2= 6 átomos de O ganharão 6×2=12 elétrons.
Assim, a partir da quantidade de elétrons cedidos e recebidos numa equação de oxirredução, podemos acertar os coeficientes.
Entendeu? Vamos ver um exemplo:
Vamos balancear a equação:
P4 + Cl2 → PCl2
1 – Primeiramente o que você deve fazer é determinar o Nox de todos os elementos que sofrem oxirredução e as variações desses Nox. Essas variações irão indicar o número de elétrons que cada átomo irá ganhar ou perder:
2 – Determine a variação total (∆) do Nox do oxidante e do redutor, que é igual à variação do Nox vista acima multiplicada pelo número de átomos do elemento na molécula considerada.
Para P4: ∆ = 3×4=12
Para Cl2: ∆=1×2 =2
3 – O ∆ do oxidante será o coeficiente do redutor e vice-versa. Isso garante a igualdade do número total de elétrons cedidos e recebidos.
∆=12 →12 Cl2 ∆=2 → 2P4
4 – Os coeficientes restantes são acertados pela contagem normal dos átomos. Em nosso caso, cantamos o número de átomos de P (ou Cl) e acertaremos o coeficiente do PCl3:
Dividindo-se todos os coeficientes por 2, teremos:
P4 + 6Cl2 → 4PCl3
Balanceamento de equações de oxirredução
Veja nossa aula de Balanceamento por Tentativa para aprender o macete que vai te ajudar nas provas:
Que tal testar seu conhecimento? Você consegue resolver este exercício?
1- Sais de ferro podem ser oxidados por vários oxidantes. Uma dessas reações pode ser representada por essa equação não balanceada
FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
A soma dos menores coeficientes inteiros que acertam essa equação é
a) 7.
b) 8.
c) 10.
d) 13.
Resposta: a
