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Cálculo de pH e de pOH. Ácidos e bases. Química Vestibular e Enem.

Você lembra como se faz o cálculo de pH e de pOH de uma solução de ácidos fortes e bases? Faça revisão com aula da Khan Academy e mande bem nas provas dos vestibulares e do Enem. Confira abaixo aula gratuita com exercícios.

Ácidos e Bases – Aprenda a fazer o cálculo de pH e pOH e não vacile nas questões de Química no Vestibular e no Enem. Confira.

Você já deve ter escutado alguém dizer que se deve fazer sempre o cálculo de pH da água de uma piscina, e que precisa sempre ser controlado. Ou, então,  que o pH da água de um aquário ou de um solo, para favorecer um determinado plantio também precisa ser controlado ou corrigido.

Até mesmo nosso sangue deve manter um pH sempre entre os valores de 7,35 e 7,45. Uma variação de 0,4 no pH do nosso sangue pode ser fatal!

Você sabe exatamente o que é o pH e o que significam seus valores? Ainda não? Então, é hora de aprender, porque o cálculo de pH sempre cai no Enem e nos vestibulares.

pH – O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH.

escala de pH

Saiba mais sobre os conceitos de pH e pOH com uma super vídeoaula do Kuadro. Não deixe de conferir!

Dica 1 – Se você está em dúvida se recorda direitinho o que Ácido, Base, e as diferentes Propriedades de Ácidos e Bases, dê uma paradinha aqui e revise os fundamentos neste post sobre as Funções Inorgânicas: Ácidos e Bases aqui

Então, gostou da aula do Kuadro? Agora, no desenho abaixo você pode conferir diferentes valores de pH para vários produtos do nosso cotidiano. 

Escala Ph Ácido

Como saber se uma solução é ácida ou básica? – Também é possível descobrir se uma solução é ácida ou básica, através dos indicadores de  pH que são substâncias que mudam de cor na presença de íons H+ e OH livres em uma solução. Leia mais sobre os indicadores no site: http://www.brasilescola.com/quimica/indicadores-ph.htm

Agora, assista a vídeo da Khan Academy, traduzido para o Português pela Fundação Lemann, onde o professor Salman Khan explica como calcular o pH e o pOH de soluções de ácidos fortes e bases.

Veja o exemplo:

Qual o pH de  (a) sangue humano, no qual a molaridade de íons H3O+ é igual a 4,0 x10-8 mol.L-1; (b) KOH (aq) 0,040 M.

Resolução: o pH é calculado a partir da equação: pH=-log[H3O+]. Para os ácidos fortes, a molaridade do H3O+  é igual a molaridade do  ácido; para ácidos espera-se pH<7. Para bases fortes, primeiro encontre a molaridade de OH, então converta para [H3O+] usando [H3O+] [OH]=Kw. Então:

a)      Para uma solução na qual a molaridade dos íons H3Oé  a 4,0 x10-8 mol.L-1 ,

pH=-log (4,0 x10-8 ) = 7,40

b)      Cada fórmula unitária de KOH (uma base forte) fornece um íon OH, então a molaridade de OH é 0,040 mol.L-1 :

Consequentemente:

pH = -log (2,5×10-13 ) = 12,50

Dica do Blog – Veja o que mais cai em Química no Enem, e as principais dicas: https://blogdoenem.com.br/enem-2013-quimica-cai-mais/

Agora um desafio pra você!

PUC-RIO – O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais. O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração 0,01 mol L-1 terá pH igual a:

A)    2
B)    4
C)    5
D)    7
E)    9

Resposta: A

Dica 3 – Complete as suas revisões para o Enem e os vestibulares com as Apostilas Gratuitas que o Blog do Enem selecionou para você. Aulas, exercícios e dicas de todas as matérias. Tudo aqui: https://blogdoenem.com.br/category/apostila-enem/
Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias.