Coeficiente de Solubilidade – Resumo de Química Enem

A aliança de casamento, de ouro, ,é um exemplo de solução sólida. Uma aliança de ouro 18 quilates é uma mistura homogênea contendo 75% de ouro e 25% de cobre. O ar atmosférico (puro) é um exemplo de solução gasosa.

Veja o que é Solubilidade

Confira agora com a professora de química Larissa Campos, do canal do Curso Enem Gratuito, um resumo rápido sobre Solubilidade e Densidade:

Os Componentes de uma solução:

• Soluto é a substância que está sendo dissolvida.
• Solvente é a substância que efetua a dissolução. A água é conhecida como solvente universal por ser a substância que dissolve a maior quantidade de solutos.
• Ex: NaCl(aq)= água é o solvente e NaCl é o soluto.
• H2SO4(aq) = água é o solvente e H2SO4 é o soluto.
• Obs: Solução aquosa é aquela que o solvente é a água.

Dica 1 – Preparado para o Exame Nacional do Ensino Médio? Relembre sobre as classificações das reações químicas e balanceamento de equações com esta de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/reacoes-inorganicas-quimica-enem/ 

A Razão Soluto/Solvente

Dependendo da quantidade de soluto em relação à quantidade de solvente, as soluções podem ser diluídas, concentradas, saturadas ou supersaturadas. Veja:

• Diluída: Quando a quantidade de soluto é muito pequena em relação à do solvente.
• Concentrada: Quando a quantidade de soluto é grande em relação à do solvente.
• Saturada: Quando a quantidade de soluto é a máxima permitida para uma certa quantidade de solvente numa dada temperatura.
• Supersaturada: Quando a quantidade de soluto é maior que a máxima permitida. Daí então chamamos este sistema de sistema instável.

Tira-dúvidas de Produto e Solubilidade

A Dissolução

A dissolução corresponde à disseminação do sólido, sob a forma de partículas muito pequenas no meio líquido. Esse processo de dissolução ocorre porque o solvente tem a capacidade de quebrar a ligação entre os componentes do soluto e os rodeiam mantendo-os separados.

Exemplo de Dissolução: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)

O processo de dissolução depende dos seguintes fatores:

a) Concentração: A dissolução é tanto mais intensa quanto mais diluída é a solução. Isso significa que é mais fácil dissolver uma substância em água pura do que em água contendo algo já dissolvido.
b) Estado de subdivisão do sólido: A dissolução é tanto mais intensa quanto mais subdividido está o sólido.
c) Temperatura: De modo geral, a dissolução é mais intensa a temperaturas mais elevadas.

A Concentração da Soluções Químicas

Veja agora com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, as dicas para você gabaritar nas questões de Concentração das Soluções Químicas.

A Solubilidade ou Coeficiente de Solubilidade

Coeficiente de solubilidade (Cs) é a máxima quantidade de uma substância (em gramas) que pode ser dissolvida em uma quantidade específica de solvente (geralmente em litros) a uma dada pressão e temperatura. 

Coeficiente de solubilidade	Significado
Cs do NaCl = 357 g/L (0º)	São necessários 357g de NaCl em 1 litro de água para formar uma solução saturada a 0º
Cs do NaCl = 360 g/L (20º)	São necessários 360g de NaCl em 1 litro de água para formar uma solução saturada a 20º
Cs do NaCl = 46g/100g (30º)	São necessários 46g de NaCl em 100g de água para formar uma solução saturada a 30º

Solubilidade (g KNO3 /100g H20)	Temperatura (ºC)
13	0
18	10
30	20
46	30
64	40
85	50
108	60
136	70
169	80
205	90
246	100

• Notar que a região I corresponde às soluções insaturadas ou concentradas. Em qualquer ponto dessa região indica que a massa de KNO3 dissolvido é menor que o coeficiente de solubilidade.

• A região II corresponde às soluções supersaturadas, ou seja, em qualquer ponto dessa região indica que a massa de KNO3 dissolvido é maior que o Cs.
• A curva de solubilidade é a fronteira entre as regiões I e II e qualquer ponto dessa curva indica que a massa de KNO3 dissolvido é igual ao Cs. Trata-se das soluções saturadas.

Representação: “no estudo das soluções adotaremos o índice 1 para representar o soluto e 2 para representar o solvente. Se não apresentar nenhum índice, está se referindo à solução”

• Exemplo: m = m1 + m2
• Onde, então, m se refere ao conteúdo total da solução, m1 se refere ao soluto, m2 se refere ao solvente envolvido na solução.

Dica 2 – Entenda como identificar o Grau de Pureza dos Reagentes e o Rendimento da Reação nesta aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/calculo-estequiometrico-quimica-enem/

A Concentração das Soluções:

• Soluções Verdadeiras;
• Misturas homogêneas de um soluto em um solvente.

Titulo (T)

• Não tem Unidade
• Valor sempre menor que 1
• As massas são expressas em gramas

Concentração comum (C)

• Massa do soluto em gramas, sobre o volume da solução em litros

Dica 3 – Ácidos, bases, sais e óxidos. Entenda como são constituídas as funções inorgânicas e saiba como não errar as suas nomenclaturas nesta aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/funcoes-inorganicas-quimica-enem/

Concentração em mols/ litro ( Molaridade – M)

• Número de mols do soluto, sobre o volume da solução em litros.

Obs.

Número de mols;

Aula Gratuita sobre Concentração das Soluções

Entenda melhor como calcular a concentração comum com o professor Sobis, do Curso Enem Gratuito! Você já aprendeu com este resumo, então teste seus conhecimentos em seguida com nossos desafios!

Desafios para você resolver e compartilhar:

Questão 01

Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa, consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida. Numa indústria um recipiente contém 500 litros de uma solução aquosa de NaCℓ de concentração 25,0g/L. O volume dessa solução, expresso em litros, que deve sofrer aquecimento para propiciar a obtenção de 500g de NaCℓ(s), é:

a) 50,0

b) 25,0

c) 20,0

d) 200

e) 500

Questão 02

Quatro tubos contêm 20mL (mililitros) de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades:

Massa de K2Cr2O7 (g)
tubo A	1,0
tubo B	3,0
tubo C	5,0
tubo D	7,0

A solubilidade do sal, a 20°C, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?

a) Em nenhum.

b) Apenas em D.

c) Apenas em C e D.

d) Apenas em B, C e D.

e) Em todos.

Questão 03

Em uma experiência para determinação da quantidade de álcool na gasolina, foram colocados em uma proveta 25ml de água e 25ml de gasolina sob agitação constante. Sabendo que a medida provisória imposta pelo governo permite um teor igual a 24% de álcool na gasolina, determine o volume da fase aquosa (álcool + água) depois da agitação considerando que essa gasolina está exatamente de acordo com a medida provisória:

a) 50mL

b) 55mL

c) 35mL

d) 31mL

e) 25mL

Questão 04

Uma solução aquosa saturada de acetato de chumbo preparada a 18oC, pesou 75 g e por evaporação forneceu um resíduo sólido de 15g. calcule o Cs do sal a 18oC.

a) 10g de sal/100g H2O

b) 12g de sal/100g H2O

c) 30g de sal/100g H2O

d) 25g de sal/100g H2O

e) 22g de sal/100g H2O

Questão 05

Uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4mol/L.

O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de H2SO4 de concentração 18mol/L, é igual a:

a) 0,50 L

b) 2,00 L

c) 2,25 L

d) 4,50 L

e) 9,00 L