Geometria Molecular e Polaridade|: resumo de Química Enem

Moléculas diatômicas – São sempre lineares (geometria linear) –ângulo de ligação = 180º as Moléculas Diatômicas. veja na representação:

   Exemplos de Moléculas Diatômicas: H₂ (gás hidrogênio – usado em combustível de foguete espacial), F₂, CO, N.

Moléculas triatômicas – São denominadas Moléculas Triatômicas aquelas que possuem geometria linear quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação = 180º. Veja na representação:  

Exemplos de Moléculas Triatômicas: CO₂, N₂O, HCN

A Geometria das Moléculas Triatômicas: Possuem geometria angular quando o átomo central possui um (ou 2) par(es) de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 105º

Exemplos: H₂O, SO₂, NOCl (hipoclorito de sódio – comum em alvejantes).

Moléculas Tetratômicas

• Possuem geometria trigonal planar quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 120º

Ex: SO₃, CH₂O (formaldeído – “formol” – carcinogênico – presente em produtos para alisamento de cabelos), NO₂Cl

• Possuem geometria piramidal quando o átomo central possui um par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 107º para a amônia

Ex: NH₃ (amônia – usada em fertilizantes para o solo), NCl₃, SOCl₂

Ex: NH₃ (amônia – usada em fertilizantes para o solo), NCl₃, SOCl₂.

Moléculas pentatômicas

Possuem geometria tetraédrica – ângulo de ligação ≈ 109,5º

Ex: CH₄, SiCl₄, POCl₃

Polaridade das moléculas.

Momento dipolo – μ = diferença entre as eletronegatividades

a) Moléculas Polares

• Diatômicas: formadas por átomos diferentes. Ex: HCl, HF, etc.
• Molécula em que sobram elétrons no átomo central. Ex: H₂O, NH₃, etc.
• Moléculas assimétricas.

b) Moléculas Apolares

• Diatômicas: formadas por átomos iguais. Ex: O₂, N₂, etc.
• Substâncias simples: O₃, P₄, S₈, etc.
• Moléculas poliatômicas em que não sobram elétrons no átomo central. Ex. CO₂, CH₄
• Moléculas simétricas.

Saiba mais sobre Polaridade Molecular com as aulas do professor Felipe Sobis, do Curso Enem Gratuito:

As dicas do professor Sobis:

1. As ligações entre átomos ocorrem para formar uma molécula. Para isso, é necessário que, pelo menos, dois átomos se unam.
2. Quando isso ocorre, há uma grande movimentação dos elétrons, que se concentram nos pólos positivos e nos pólos negativos.
3. Essa polaridade representa a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas. A polaridade é importante para determinar certas características das moléculas como:

• ✔️ solubilidade;
• ✔️ força intermolecular: é a forma como as moléculas das – substâncias interagem, e determina;
• ✔️como essas substâncias irão se dissolver;
• ✔️ ponto de fusão: passagem do estado sólido para o estado líquido;
• ✔️ ponto de ebulição: passagem do estado líquido para o estado gasoso.

 

Momentos dipolares de algumas moléculas diatônicas:

Molécula	Momento dipolar, D*
Hidrogênio, H2	μ = 0	Molécula apolar
Cloro, Cl2	μ = 0	Molécula apolar
Ácido bromídrico, HBr	μ = 0,8	Molécula polar
Ácido clorídrico, HCl	μ = 1,1	Molécula polar

 

Veja agora uma aula-bônus sobre Geometria Molecular Avançada.

 

Desafios sobre Geometria Molecular

Questão 1

(PEIES –UFSM – 2008)

Observe as duas colunas a seguir

1- NH₃

2- H₂O

3- O₂

4- CO₂

(a) geometria linear

(b) geometria angular

(c) geometria piramidal

A alternativa que relaciona, corretamente, a primeira coluna com a segunda.

a) 1b-2a-3c-4a.

b) 1a-2c-3a-4b

c) 1b-2a-3b-4c

d) 1a-2b-3b-4c

e) 1c-2b-3a-4a

Dica 1 – Revise sobre Química Orgânica, entenda a função dos Hidrocarbonetos, suas classificações e nomenclaturas em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/quimica-organica-hidrocarbonetos-quimica-enem/

Questão 2

A borana (BH₃ ) é um agente redutor forte, utilizando em síntese orgânica para a redução de aminoácidos à aminoálcoois.

Pode-se afirmar sobre a borana:

a) possui geometria trigonal planar

b) é uma molécula apolar

c) possui ângulo de ligação de 180º

d) apresenta momento dipolo

e) faz ligações dipolo dipolo-dipolo dipolo com a molécula de água.

Dica 2 – Revise tudo sobre Química Orgânica, as principais características do carbono e suas classificações em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/quimica-organica-quimica-enem/

Questão 3

(PEIES – UFSM – 2009)

O enxofre existe em várias formas alotrópicas, sendo a mais comum e a mais estável o sólido amarelo, conhecido desde a antiguidade, cuja fórmula molecular é S₈.

BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química, a ciência cental. São Paulo: Pearsc

Considerando as informações:

I. A estrutura apresenta momento dipolar

II. A ligação iônica une os átomos de enxofre

III. Cada átomo de enxofre está com o octeto completo

Está(ão) correta(s)

a) apenas I

b) apenas II

c) apenas III

d) apenas I e II

e) apenas I e III

Dica 3 – Você sabia que as soluções podem ser líquidas, sólidas e gasosas? Revise tudo sobre o Coeficiente de Solubilidade em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/coeficiente-de-solutilidade-quimica-enem/

Questão 4

O ácido cianídrico (HCN) é um ácido altamente tóxico. Devido à forte interação dos íons CN- com a hemoglobila, a mesma fica inativa para o transporte de oxigênio para dentro do corpo e dióxido de carbono para fora, causando morte por asfixia. O mesmo foi e é usado em câmeras letais.

Quanto à molécula de HCN é correto dizer:

a) a geometria da molécula é tetraédrica

b) a molécula é apolar

c) o átomo de carbono possui hibridização sp2

d) a molécula é linear

e) o ângulo de ligações é de 120º.

Questão 5

Segundo as seguintes moléculas: HCl; H₂; CO; CO₂ , podemos afirmar:

a) as moléculas de H₂ e CO₂ são apolares

b) todas as moléculas são polares

c) todas as moléculas são apolares

d) apenas H₂ é apolar

e) apenas CO e CO₂ são apolares.