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Geometria e Polaridade Molecular – Química Enem

O Exame Nacional do Ensino Médio está chegando! Revise sobre Geometria e Polaridade Molecular nesta aula de Química Enem

Geometria Molecular – Você lembra das aulas do Ensino Médio? É sempre hora de revisar. Vamos lá!

Moléculas diatômicas – São sempre lineares (geometria linear) –ângulo de ligação = 180º as Moléculas Diatômicas. veja na representação:

aula1_fig1.jpg   Exemplos de Moléculas Diatômicas: H2 (gás hidrogênio – usado em combustível de foguete espacial), F2, CO, N.

Moléculas triatômicas – São denominadas Moléculas Triatômicas aquelas que possuem geometria linear quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação = 180º. Veja na representação:  aula1_fig2.jpg

Exemplos de Moléculas Triatômicas: CO2, N2O, HCN

A Geometria das Moléculas Triatômicas: Possuem geometria angular quando o átomo central possui um (ou 2) par(es) de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 105º

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Exemplos: H2O, SO2, NOCl (hipoclorito de sódio – comum em alvejantes).

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Moléculas tetratômicas

  • Possuem geometria trigonal planar quando o átomo central não possui nenhum par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 120º

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Ex: SO3, CH2O (formaldeído – “formol” – carcinogênico – presente em produtos para alisamento de cabelos), NO2Cl

  • Possuem geometria piramidal quando o átomo central possui um par de elétrons não ligantes – ângulo de ligação ≈ 107º para a amônia

Ex: NH3 (amônia – usada em fertilizantes para o solo), NCl3, SOCl2

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Ex: NH3 (amônia – usada em fertilizantes para o solo), NCl3, SOCl2.

Moléculas pentatômicas

Possuem geometria tetraédrica – ângulo de ligação ≈ 109,5º

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Ex: CH4, SiCl4, POCl3

Polaridade das moléculas.

Momento dipolo – μ = diferença entre as eletronegatividades

a) Moléculas Polares

  • Diatômicas: formadas por átomos diferentes. Ex: HCl, HF, etc.
  • Molécula em que sobram elétrons no átomo central. Ex: H2O, NH3, etc.
  • Moléculas assimétricas.

b) Moléculas Apolares

  • Diatômicas: formadas por átomos iguais. Ex: O2, N2, etc.
  • Substâncias simples: O3, P4, S8, etc.
  • Moléculas poliatômicas em que não sobram elétrons no átomo central. Ex. CO2, CH4
  • Moléculas simétricas.

Momentos dipolares de algumas moléculas diatônicas:

Molécula

Momento dipolar, D*

Hidrogênio, H2

μ = 0

Molécula apolar

Cloro, Cl2

μ = 0

Molécula apolar

Ácido bromídrico, HBr

μ = 0,8

Molécula polar

Ácido clorídrico, HCl

μ = 1,1

Molécula polar

Saiba mais sobre Geometria e Polaridade Molecular nesta aula do canal Tenho Prova Amanhã, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

[youtube http://www.youtube.com/watch?v=mY_qQEJ9COI]

Desafios

Questão 1

(PEIES –UFSM – 2008)

Observe as duas colunas a seguir

1- NH3

2- H2O

3- O2

4- CO2

(a) geometria linear

(b) geometria angular

(c) geometria piramidal

A alternativa que relaciona, corretamente, a primeira coluna com a segunda.

a) 1b-2a-3c-4a.

b) 1a-2c-3a-4b

c) 1b-2a-3b-4c

d) 1a-2b-3b-4c

e) 1c-2b-3a-4a

Dica 1 – Revise sobre Química Orgânica, entenda a função dos Hidrocarbonetos, suas classificações e nomenclaturas em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/quimica-organica-hidrocarbonetos-quimica-enem/

Questão 2

A borana (BH3 ) é um agente redutor forte, utilizando em síntese orgânica para a redução de aminoácidos à aminoálcoois.

Pode-se afirmar sobre a borana:

a) possui geometria trigonal planar

b) é uma molécula apolar

c) possui ângulo de ligação de 180º

d) apresenta momento dipolo

e) faz ligações dipolo dipolo-dipolo dipolo com a molécula de água.

Dica 2 – Revise tudo sobre Química Orgânica, as principais características do carbono e suas classificações em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/quimica-organica-quimica-enem/

Questão 3

(PEIES – UFSM – 2009)

O enxofre existe em várias formas alotrópicas, sendo a mais comum e a mais estável o sólido amarelo, conhecido desde a antiguidade, cuja fórmula molecular é S8.

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BROWN, Theodore L; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química, a ciência cental. São Paulo: Pearsc

Considerando as informações:

I. A estrutura apresenta momento dipolar

II. A ligação iônica une os átomos de enxofre

III. Cada átomo de enxofre está com o octeto completo

Está(ão) correta(s)

a) apenas I

b) apenas II

c) apenas III

d) apenas I e II

e) apenas I e III

Dica 3 – Você sabia que as soluções podem ser líquidas, sólidas e gasosas? Revise tudo sobre o Coeficiente de Solubilidade em mais uma aula de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/coeficiente-de-solutilidade-quimica-enem/

Questão 4

O ácido cianídrico (HCN) é um ácido altamente tóxico. Devido à forte interação dos íons CN- com a hemoglobila, a mesma fica inativa para o transporte de oxigênio para dentro do corpo e dióxido de carbono para fora, causando morte por asfixia. O mesmo foi e é usado em câmeras letais.

Quanto à molécula de HCN é correto dizer:

a) a geometria da molécula é tetraédrica

b) a molécula é apolar

c) o átomo de carbono possui hibridização sp2

d) a molécula é linear

e) o ângulo de ligações é de 120º.

Questão 5

Segundo as seguintes moléculas: HCl; H2; CO; CO2 , podemos afirmar:

a) as moléculas de H2 e CO2 são apolares

b) todas as moléculas são polares

c) todas as moléculas são apolares

d) apenas H2 é apolar

e) apenas CO e CO2 são apolares.

Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!