Grandezas químicas – Aula de Química Enem

Você lembra das aulas sobre Grandezas utilizadas na Química? Veja como indicar ‘o peso atômico’ ou a Massa de um átomo:

Quando queremos medir a massa de uma barra de chocolate, devemos utilizar uma medida padrão. No caso do Brasil, utiliza-se o quilograma (múltiplos e submúltiplos). Já os ingleses medem a massa em libras (que corresponde a 0,454 kg). Na especificada da Química dos átomos, seria quase impossível a infinidade de zeros depois da vírgula para representar o peso de um átomo. A solução foi encontrada com as Grandezas Químicas.

No caso do átomo, portanto, utiliza-se o seguinte procedimento para a indicação da Massa Atômica:

• Unidade de massa atômica (u): é igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo de carbono-12 (¹²C).
• Massa ou peso atômico: é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica.
• Ex.: ¹⁹F – possui massa atômica= 19 u.
• Massa molecular: é a massa da molécula medida em unidades de massa atômica (u).
• Mol: é o número de átomos de carbono presente em 12 g do isótopo de carbono-12.Veja o Número de Avogadro:

Esse número é chamado de número (constante) de Avogadro e equivale a 6,023X10²³.

Massa molar (MM): é a massa de 1 mol de partículas (moléculas, átomos, íons). A unidade de medida é dada em g.mol^-1.

A figura acima mostra que o composto cinza possui massa molar maior que o composto laranja.

Volume molar (V_M): é o volume que um mol de gás, em determinada condição de temperatura e pressão, ocupa.

Verifica-se experimentalmente que nas CNTP (condições normais de pressão e temperatura), ou seja, 0ºC e 1 atm (760 mmHg), o volume que um mol de gás ocupa é de 22,4 l.

Equação de Clapeyron:

É a Equação Geral dos Gases Ideais (perfeitos), ou, ainda, a Equação de estado dos gases, para uma massa constante de um mesmo gás (número de mols constante), vale sempre a relação:

o valor da constante é nR

Tem-se então a equação completa:

onde R é a constante universal dos gases perfeitos, n é o número de mols, m é a massa dada, MM a massa molar, T é a temperatura em Kelvin (K= ºC+273).

R é constante e a unidade depende das unidades dos outros (0,082 atm x L/K x mol ou 62,3 mmHg x L/K x mol ou 8,314 Pa x m3/K x mol).

Aula Gratuita sobre as Grandezas Químicas

Saiba mais sobre Grandezas Químicas nesta aula do canal Curso Enem Gratuito, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

Desafios sobre Massa Atômica

Questão 1

A massa molecular da água comum (H₂O) é 18 u, e da água pesada ou água deuterada (D₂O) é 20 u. Essa diferença ocorre porque os átomos de hidrogênio e deutério apresentam:

a) o número de nêutrons diferentes;

b) o mesmo número de prótons;

c) os números de oxidações diferentes;

d) o mesmo número de massa;

e) o número de elétrons diferentes.

Dica 1 – Relembre tudo sobre os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas em mais esta aula de revisão para a prova de Química Enem – https://blogdoenem.com.br/separacao-de-misturas-quimica-enem/

Questão 2

Um estudante muito curioso, ao sair de uma aula de química na qual aprendeu sobre mol, massa molar, resolveu medir a massa de um grafite de sua lapiseira. Sabendo que o grafite é formado apenas por átomos de carbono (C= 12 g/mol)., após uma semana, a massa do grafite diminuiu de 50 mg para 38 mg. Quantos mols de grafite (carbono) foram gastos pelo aluno durante essa semana.

a) 1,0 mol;

b) 10 mol;

c) 0,1 mol;

d) 0,01 mol;

e) 0,001 mol.

Dica 2 – Tire todas as suas dúvidas sobre os Tipos de Misturas Químicas em mais uma aula de Química Enem que preparamos para você – https://blogdoenem.com.br/sistemas-e-misturas-quimica-enem/

Questão 3

(Adaptado PEIES I – UFSM – 2007)

Uma importante cidade do Brasil é responsável pela emissão, a cada segundo, de 9,2 kg de NO2(g) para a atmosfera, provenientes de veículos automotores. O número de moléculas de NO2(g) liberadas para a atmosfera, por segundo, é aproximadamente. (N= 14 g/mol; O= 16 g/mol).

a) 0,03 x 10²³

b) 6,02 x 10²³

c) 0,03 x 10²⁶

d) 6,02 x 10²⁵

e) 1,20 x 10²⁶

Dica 3 –  Entenda tudo sobre Propriedades gerais da matéria nesta aula de Química Enem que preparamos para você – https://blogdoenem.com.br/propriedades-gerais-da-materia-quimica-enem/

Questão 4

Balões inflados com gás hélio (He= 2 g/mol), menos denso que o gás oxigênio (O₂), são bastante comuns em parques de diversão. Sabendo-se que cada balão possui volume de 2,24 dm³., quantos balões podem ser enchidos com 40 g de gás hélio, nas CNTP?

a) 20 balões;

b) 2 balões;

c) 200 balões;

d) nenhum balão;

e) 2.000 balões.

Questão 5

(Adaptado Fuvest-SP)

O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 5,0×10⁶ toneladas de ácido sulfúrico (H₂SO₄), 1,2×10⁶ toneladas de amônia (NH₃) e 1,0×10⁶ toneladas de soda cáustica (NaOH). Transformando tonelada em mols, a ordem decrescente de produção dessas substâncias será. (H= 1g/mol; S= 32 g/mol; N= 14 g/mol; Na= 23 g/mol e O= 16 g/mol).

a) H₂SO₄ > NH₃ > NaOH;

b) H₂SO₄ > NaOH > NH₃;

c) NH₃ > H₂SO₄ > NaOH;

d) NH₃ > NaOH > H₂SO₄;

e) NaOH > NH₃ > H₂SO₄.

 

Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!