Confira com o professor Felipe Sobis um resumo essencial de Cálculo Estequiométrico para você gabaritar química no Enem. Confira as dicas com exercícios resolvidos.
Sem dúvida o assunto de química mais cobrado em todos os exames no Brasil, não só em grandes vestibulares mas também no Enem.
O cálculo estequiométrico é o que nos permite encontrar a relação entre reagentes consumidos e produtos formados. Podemos até comparar com uma receita de bolo: Ao colocar 3 ovos + 1 copo de leite + 2 colheres de margarina você obtém 1 bolo. Se quiser fazer dois bolos, o que deverá fazer?
Basta dobrar a quantidade da receita, não é verdade?
Assim como na receita o cálculo estequiométrico permite fazer essa relação entre produtos e reagentes, indo além das relações entre as massas e chegando a Mol, Quantidades e Volume.
O professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, vai te ajudar no vídeo abaixo:
Exercício resolvido de Cálculo Estequiométrico
Questão 01 – (PUC Camp SP) – A receita mais antiga da história ensina a fazer cerveja e foi escrita na Mesopotâmia, há cerca de 4 mil anos. Desde aquela época, a matéria-prima básica da bebida era a cevada, primeiro cultivo da humanidade. O grão desse cereal é tão duro que, colocado na água, ele não amolece. É por isso que os cervejeiros precisam fazer o malte −!um grão de cevada germinado e seco.
O embrião da semente produz enzimas que quebram as pedrinhas de amido guardadas ali. Macio, o grão solta na água esse ingrediente energético para formar o mosto. As enzimas também partem o amido em moléculas de maltose, açúcar que vai alimentar as leveduras, a seguir, na fermentação.
(Revista Galileu, outubro de 2012. p. 77)
Dado: Reação global que ocorre na fermentação da maltose:
C12H22O11 + H2O –> 4C2H5OH + 4CO2 + 196 kJ
Durante a fermentação das moléculas da maltose foi observada a formação de 150 L de CO2, nas condições ambien- tais de temperatura e pressão. Assim, a massa, em gramas, de maltose transformada foi de:
Dado: Volume molar dos gases, nas CATP = 25 L.mol–1
a) 180.
b) 342.
c) 513.
d) 850.
e) 1 080.
Tira-Dúvidas de Cálculo Estequiométrico
Questão 21 – (UECE)
Geralmente, em faxinas, usa-se ácido muriático, HCl, na limpeza de pisos de mármore, pois o ácido ataca o már- more, que é formado basicamente por CaCO3, de acordo com a equação: CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(s) + H2O(l) + CO2(g). Sabendo-se que nas CNTP o volume molar de gás carbônico é de 22,4 L, o volume aproximado, em litros, deste gás que se formará quando ocorrer reação de 25 g de mármore será
a) 4,5.
b) 5,6.
c) 11,2.
d) 22,4.
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