Geometria de uma molécula é a disposição dos átomos no espaço, considerando a posição dos núcleos. Estude com o Blog do Enem para se dar bem nas provas dos vestibulares e do Exame Nacional do Ensino Médio!
Você lembra da geometria de cada molécula? Que tal relembrar? Aproveite! veja a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos nesta aula gratuita.
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos de valência (TRPEV), divulgada pelo cientista J.Gillespie, aponta que os pares eletrônicos (elétrons de valência, ligantes ou não) do átomo central se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem e, portanto, tendem a manter a maior distância possível entre si.
Mas, como as forças de repulsão eletrônica não são suficientes para que a ligação entre os átomos seja desfeita, essa distância é verificada no ângulo formado entre eles.
Geometria de uma molécula é a disposição dos átomos no espaço, considerando a posição dos núcleos. A geometria das moléculas é determinada pela posição dos átomos nas ligações, acompanhe os exemplos abaixo e confira os ângulos das diferentes estruturas atômicas
Essa imagem acima é de uma molécula presente em nosso DNA chamada de histona, ela possui uma estrutura plana, portanto dizemos que sua geometria é molecular linear. Repare que o ângulo das ligações é de 180°.
A molécula acima é de água (H20) é um exemplo de estrutura angular, os átomos de hidrogênio se posicionam formando ângulos de 104,5°. Dizemos então que essa é uma molécula de Geometria molecular angular.
Agora, a molécula abaixo tem outra configuração. É um BH3
É um exemplo da Geometria molecular trigonal. Essa forma é caracterizada pelo ângulo de 120° entre as ligações.
Dica do Blog > Observar nas imagens os ângulos formados na Geometria Molecular ajuda você a compreender melhor esta aula. Assim você fixa melhor os conteúdos para as provas do Enem e dos Vestibulares. Antes de assistir ao vídeo retorne às imagens para revisar pra valer.
Veja na imagem abaixo o metano (CH4).
Observe que a estrutura retrata a Geometria molecular tetraédrica, a presença dos 4 átomos de hidrogênio e a formação do ângulo de 109,5° confirmam.
A amônia representa a uma molécula com geometria molecular piramidal, onde os átomos formam um ângulo de 107o.
Confira na imagem acima a geometria molecular Piramidal.
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Você sabe encontrar a geometria de cada molécula?
Não se preocupe! O blog do Enem preparou algumas regras para você tirar de letra isso. Veja só:
|
Molécula (número de átomos) |
Geometria molecular |
Ângulo de ligação |
|
2 |
Linear (é plana) |
1800 |
|
3 |
Linear 1 (é plana) |
1800 |
|
|
Angular 2 (é plana) |
1050 (H2O) |
|
4 |
Trigonal plana 1(é plana) |
1200 |
|
|
Piramidal 2 (é espacial)) |
1070 |
|
5 |
Tetraédrica (é espacial) |
109028’ |
(1) Molécula SEM par de elétrons disponível. – > Na camada de valência do átomo central
(2) Molécula COM par de elétrons disponível. -> Na camada de valência do átomo central
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