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Lei de Gay-Lussac – Transformação Isovolumétrica. Química vestibular e Enem.

Que tal relembrar um pouco sobre as Leis de Gay-Lussac? Veja aqui as Transformações isocóricas ou Isovolumétricas? Esse assunto é bastante cobrado nas provas do Enem e nos vestibulares de todo o Brasil. Vamos nessa!

Transformação isovolumétrica, isocórica ou isométrica é aquela em que o volume de gás permanece constante, porém ocorrem variações na pressão em reação às variações da temperatura. Veja nesta revisão de Química vestibular e Enem a Lei de Gay-Lussac.

gay-lussac
Transformação Isovolumétrica Lei Gay-Lussac

Para você entender a Transformação Isovolumétrica ou Isocórica, e compreender a Lei de Gay-Lussac é importante saber de onde vem o nome isocórica. – A palavra isocórica é de origem grega: ISSO (igual) + COROS (volume). Então, a Transformação Isocórica ou isovolumétrica ocorre a volume constante.

quimica charles e gay-lussac

Veja quem foi  ‘o pai’ da Transformação Isovolumétrica ou Isocórica: Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) foi um cientista francês que estudou as transformações dos gases, e que resultou no  conhecimento das Transformações Isovolumétricas ou Isocóricas. Os estudos resultaram na Lei Volumétrica de Gay-Lussac.

A Lei da Transformação Isovolumétrica de Gay-Lussac tem o seguinte enunciado: “Para uma massa fixa de gás, mantida a volume constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta”.

Isso quer dizer que se aumentarmos a temperatura dentro de um recipiente (volume constante) a pressão também irá aumentar, e isso é conseqüência do aumento das colisões entre as moléculas do gás. O volume se mantém, mas a pressão aumenta.

Esse enunciado pode ser expresso matematicamente como:

química

Traduzindo para você não esquecer a Lei da Transformação Isovolumétrica: Se você considerar um recipiente fechado e cheio de gás, ao aumentar a temperatura ocorre um aumento da pressão interna. Este aumento da pressão é provocado pelo aumento das colisões entre as moléculas quando sobe a temperatura. É como se as moléculas ‘ficassem agitadas’.

Para você entender a representação matemática da Lei de Gay-Lussac:  P = k.T , veja que ‘P’ é a Pressão; ‘T’ é a Temperatura, e ‘k’ é uma constante de proporcionalidade.

Ou, graficamente, o enunciado volumétrico da Lei de Gay-Lussac pode ser representado assim:

 química

O gráfico da transformação isocórica representa a variação da pressão com a variação da temperatura ( em kelvin) e é sempre uma reta . 

Dica 3 – Reveja também outro assunto que está relacionado com as transformações isobáricas que são as transformações isotérmicas Acesse o nosso blog do Enem e veja um super- resumo preparado pela professora Munique Dias. Vai ficar de fora dessa? https://blogdoenem.com.br/revisao-de-quimica/

Onde você pode observar uma transformação isovolumétrica ou isocórica?

Essa transformação isovolumétrica pode ser vista, por exemplo, nos pneus de carros, motos e caminhões. Com um aumento de sua temperatura, a pressão dentro dos pneus aumenta. Por isso é necessário calibrar constantemente os pneus, ou seja, regular os níveis da pressão provocada pelos gases que os enchem. Isso garante seu melhor desempenho e também a segurança dos passageiros.

Aulas Gratuitas

Quer saber mais sobre as transformações isocórica? Então assista a videoaula do professor Reinaldo Souza e fique por dentro desse assunto.

Exercícios!

Agora um desafio para você! Tente resolver essa questão sobre transformação isocórica e depois confira a resolução do problema.

1) (FUVEST – SP) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10 litros de um gás perfeito a 30 ºC, suportando a pressão de 2 atmosferas. A temperatura do gás é aumentada até atingir 60º C. Calcule a pressão final do gás.

Resolução:

Considerando-se que o volume do gás é constante, temos que a transformação é isocórica.
Assim,

química

Substituindo os valores fornecidos pelo problema na equação da transformação isocórica, temos:

química

Assim, podemos concluir que a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais.

Dica 4 – Relembre outros assuntos de química acessando o nosso blog www.blogdoenem.com.br e gabarite as questões de química nas provas dos vestibulares e do Enem.
Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula sobre a Lei Gay-Lussac de Transformações Isovolumétricas foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .