Eletrólise Ígnea e Eletrólise em Solução Aquosa – Revisão de Química Enem

Fique preparado para prova de Química Enem revisando sobre Eletrólise nesta aula. O Exame Nacional do Ensino Médio está chegando, estude com a gente!

Revisão gratuita sobre Eletrólise. É hora de você recuperar este conteúdo e não esquecer mais. Parece  complicado, mas é bem simples de entender. Vamos lá:

O fenômeno de Eletrólise é basicamente o contrario do que acontece com uma pilha. Enquanto o processo da pilha é espontâneo após a conexão entre os polos (∆E0 > 0), o  fenômeno da Eletrólise é não espontâneo (∆E0 <0).

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Para a Eletrólise acontecer o fenômeno precisa ser induzido. Ou seja, a Eletrólise é provocada pela corrente elétrica aplicada à solução.

Veja o esquema a seguir para entender a Eletrólise:

Química Enem

Resumindo na imagem para você o que acontece na Eletrólise e o que acontece na Pilha:

A realização da eletrólise exige íons com livre movimentação para que os cátions dirijam-se para o cátodo e os ânions, para o ânodo. Essa movimentação pode ser conseguida de duas formas.

  • fusão do composto iônico (Eletrólise ígnea)
  • dissolução do composto (Eletrólise em solução aquosa)

Quer mandar bem no Enem? Então, além desta aula sobre Eletrólise, veja também esta revisão completa sobre As Três Leis de Newton.

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Física Enem: Revise as Três Leis de Newton

Eletrólise Ígnea

Eletrólise realizada em altas temperaturas para que haja a fusão da substância que se pretende submeter a esse processo.

Exemplo: eletrólise ígnea do NaCl:

1º → dissociação iônica: 2NaCl(l) → 2Na+ + 2Cl

2º → semirreação catódica: 2Na+ + 2e → 2Na(l)

3º → semirreação anódica: 2Cl → 2e + Cl2(g)

Reação global:
2NaCl(l) → 2Na(l) + Cl2(g)

Método industrial para obtenção do sódio metálico e gás cloro.

Eletrólise em Solução Aquosa

Eletrólise em solução aquosa é aquela que ocorre quando os íons estão livres na água, devido aos fenômenos de dissociação iônica ou ionização.

Não podemos esquecer que agora temos também na solução os íons H+ e OH- provenientes da água.

Exemplo: eletrólise em solução aquosa do NaCl. NaCl + H2O → Na+ + Cl + H+ + OH

No polo negativo, redução: 2H+ + 2e → H2(g)

No polo positivo, oxidação: 2Cl → Cl2(g) + 2e

Como saber quem vai reagir no cátodo e no ânodo? A ordem de facilidade é a seguinte:

Fila para descarga no cátodo

Aplicações para a eletrólise: Eletrodeposição ou Galvanização

Consiste em revestir um objeto metálico com um outro metal. Há uma série de aplicações para a galvanoplastia, como a prateação e a douração para melhorar o aspecto do objeto.

A deposição de estanho sobre o aço produz a folha-de-flandres, conhecida como lata.

A obtenção de metais, como o alumínio, sódio, níquel, ocorre a partir de seus respectivos minerais.

A produção de peças cromadas trabalha com a deposição de cromo sobre a peça desejada, partindo de um sal que contenha o elemento cromo.

Saiba mais sobre Eletrólise nesta aula do canal Tenho Prova Amanha, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

Desafios para você resolver e compartilhar

Questão 1

Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:

a) Cl cedem elétrons aos íons Na+, neutralizando as cargas elétricas.

b) Cl ganham prótons e se liberam como gás cloro.

c) Cl são atraídos para o catodo e nele ganham elétrons.

d) Na+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.

e) Na+ ganham elétrons e se transformam em Na°.

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Questão 2

Industrialmente, a soda cáustica (NaOH) é obtida por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. Durante essa eletrólise, obtêm-se como subprodutos:

a) hidrogênio e cloro no ânodo

b) somente hidrogênio no ânodo

c) somente cloro no catodo

d) hidrogênio e cloro no catodo

e) somente cloro no anodo

Dica 2 – Preparado para a prova do Exame Nacional do Ensino Médio? Estude sobre o Número de Oxidação nesta aula de Química Enem que elaboramos para você. – https://blogdoenem.com.br/numero-de-oxidacao-quimica-enem/

Questão 3

O gás cloro pode ser obtido pela eletrólise da água do mar ou pela eletrólise ígnea do cloreto de sódio. Assinale a afirmativa correta com relação a esses dois processos:

a) ambos liberam Cl2 gasoso no catodo

b) ambos envolvem transferência de 2 elétrons por mol de sódio

c) ambos liberam H2 no catodo

d) ambos liberam Na metálico no catodo

e) um libera H2 e outro Na metálico no catodo

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Questão 4

A figura a seguir mostra o esquema da aparelhagem utilizada por um aluno para realizar a eletrólise de uma solução aquosa ácida, com eletrodos inertes. Du- rante a realização da eletrólise, pela secção tracejada (A—-B), houve a seguinte movimentação de partículas eletricamente carregadas através da solução:

a) Elétrons da esquerda para a direita.

b) Elétrons da direita para a esquerda.

c) Cátions da esquerda para a direita e ânions da direita para a esquerda.

d) Cátions da direita para a esquerda e ânions da esquerda para a direita.

e) Cátions e ânions da esquerda para a direita.

Questão 5

Três erres

A produção industrial e a própria sobrevivência humana na Terra estão baseadas no desenvolvimento da forma academicamente conhecida como os três erres: Redução, Reaproveitamento e Reciclagem.

Redução é a introdução de novas tecnologias na exploração, no transporte e no armazenamento das matérias-primas para reduzir ou, se possível, eliminar o desperdício dos recursos retirados do planeta.

Reaproveitamento é a reintrodução, no processo produtivo, de produtos não mais aproveitáveis para o consumo, visando à sua recuperação e recolocação no mercado, evitando assim o seu encaminhamento para o lixo.

Reciclagem consiste na reintrodução dos resíduos solidos, líquidos ou gasosos já usados para que possam ser reelaborados, gerando um novo produto.

(Banas Ambiental, dezembro de 1999, p.32.)

A produção de alumínio consome uma quantidade enorme de energia elétrica – para produzir 1 kg de alumínio, consomem-se 15 vezes mais energia do que para 1 kg de aço.

A solução está na reciclagem do alumínio. O alumínio é refundido e reaproveitado, com uma economia de cerca de 90% de energia.

Dentre as proposições abaixo, assinale a FALSA:

a) Na eletrólise ígnea do Al2O3, obtemos alumínio no anodo e oxigênio no catodo.

b) O principal minério de alumínio é a bauxita.

c) O alumínio reage com o ácido sulfúrico, produzindo sulfato de alumínio e gás hidrogênio segundo a reação: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

d) Fios de alumínio são bons condutores de corrente elétrica, e papel alumínio é usado em embalagens e isolamento térmico.

e) Na prática, o alumínio é menos reativo que o pre- visto, e este fato se deve ao fenômeno denominado apassivação, isto é, formação de uma película que o isola do ataque de muitos agentes agressivos.

 Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!