Faltam:
para o ENEM

Número de Oxidação (NOX) – Revisão de Química Enem.

Preparado para a prova do Exame Nacional do Ensino Médio? Estude sobre o Número de Oxidação nesta aula de Química Enem que elaboramos para você.

Tudo na cabeça para você acertas as questões sobre Número de Oxidação NOX? Cai no Enem e no Vestibular também! Não tem certeza de que ‘sabe tudo’? – Então, é hora de revisar. Veja o texto de explicação, o vídeo, e faça os exercícios. Vamos lá!

O número de oxidação NOX informa o estado da distribuição dos elétrons de um átomo em um composto iônico ou molecular. O NOX tem mais algumas funções dentro da química, como auxiliar na formulação do nome de compostos inorgânicos, e está diretamente associado à eletronegatividade do elemento envolvido.

Para cada elétron perdido atribui-se uma carga positiva (+1)

Para cada elétron recebido atribui-se uma carga negativa (-1)

Observe a diferença no aspecto do metal ferro de acordo com o seu NOX:

Química Enem

Ferro com carga + 3

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Ferro com carga +2

Observação: a soma das cargas elétricas de um composto iônico ou covalente deve ser igual a zero.

Exemplo:

H2O

+1 -2

H = 1e- x 2 átomos = +2

O = 2e- x 1 átomo = -2

H2SO4

+1 +x -2

+2 +x -8 = 0

x = +6

H = 1e- x 2 átomos = +2

S = ?e- x 1 átomo = ?e-

O = 2e- x 4 átomos = -8

Para que a soma das cargas elétricas se iguale a zero, a carga do enxofre (S) deve ser igual a +6.

Observação: a soma das cargas elétricas de um íon deve ser igual à sua própria carga elétrica.

Exemplo:

No caso do amônio (NH4+1), a soma das cargas elétricas dos átomos deve ser igual a +1.

NH4+1

x +1 = +1

x +4 = +1

x = -4 +1 = -3

Saiba mais sobre Número de Oxidação nesta aula do canal PreparacaoDigital, disponível no Youtube. Após assistir, revise o que você aprendeu respondendo aos nossos desafios!

 Exercícios!

Desafios sobre NOX para você resolver e compartilhar o raciocínio que desenvolveu para chegar às respostas.

Questão 1

(Puccamp) Descobertas recentes da Medicina indicam a eficiência do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de pneumonia. Sendo facilmente oxidado pelo oxigênio a NO2, quando preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido em meio que não contenha O2. Os números de oxidação do nitrogênio no NO e NO2 são respectivamente,

a) +3 e +6

b) +2 e +4

c) +2 e +2

d) zero e +4

e) zero e +2

Questão 2

O odor característico da “água sanitária” ou “água de lavadeira” ou “Q-boa” é causado pelo gás cloro (Cℓ2) misturado a uma solução aquosa de NaOH. O alvejamento provocado por essa solução é explicado pela oxidação de substâncias coloridas, originando produtos incolores. A ação alvejante (e também bactericida) é causada, principalmente, pela presença de íons hipocloritos (CℓO–), formados no seguinte processo:

Cℓ2 + NaOH → NaCℓ + NaCℓO + H2O

O número de oxidação dos átomos de cloro nessa reação passa de:

a) +1 para 0 e +1.

b) +1 para –1 e 0.

c) 0 para +1 e +1.

d) 0 para –1 e +1.

e) –1 para 0 e +1.

Dica do Blog do Enem – Relembre tudo sobre Crioscopia, Osmoscopia e Tipos de Membrana aqui nesta aula preparatória para prova de Química Enem .

Questão 3

O nitrito (NO2–) pode ser venenoso, apesar de ser usado, em baixas concentrações, para conservar carnes em alimentos enlatados. Há evidências de que ele reage com proteínas da carne e forma substâncias chamadas de nitrosaminas, que são carcinogênicas (causadoras de câncer). Entretanto, uma transformação inofensiva que o nitrito pode sofrer é a passagem para íon nitrato (NO3–).

Com relação ao processo descrito anteriormente, assinale a alternativa correta:

a) O NOX do nitrogênio aumenta de +3 para +5.

b) O nitrogênio sofre redução.

c) O íon nitrito é o agente oxidante.

d) Ocorre um ganho de elétrons.

e) O elemento nitrogênio é o receptor de elétrons.

Questão 4

Na reação de redox:

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

Quanto ao agente oxidante e ao agente redutor, respectivamente, assinale a alternativa correta:

a) Br‚ (perde elétrons) e H2S (recebe elétrons)

b) Br‚ (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)

c) H2S (perde elétrons) e Br2 (recebe elétrons)

d) H2O (recebe elétrons) e H2S (perde elétrons)

e) H2S (perde elétrons) e H2O (recebe elétrons)

Questão 5

As afirmações a seguir são relativas às reações de oxirredução:

I – Oxidação é ganho de elétrons, e redução, perda de elétrons.

II – Elemento oxidante é o responsável pela oxidação e, portanto, é aquele cujo número de oxidação aumenta.

III – O número de elétrons cedidos pelo redutor é igual ao número de elétrons ganhos pelo oxidante.

IV – O elemento reduzido recebe elétrons.

Assinale as alternativas VERDADEIRAS:

a) somente I e II.

b) somente I, III e IV.

c) somente II, III e IV.

d) somente III e IV.

e) todas são verdadeiras.

 

Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!