Faltam:
para o ENEM

Diagrama de Fases: porque é possível patinar no gelo! Química Enem

Você sabe por que é possível patinar no gelo? Isso pode ser explicado através do Diagrama de Fases. Vamos relembrar? Fique ligado, o Enem está ai, então estude com a gente! É Química no Enem. Confira abaixo.

Você vê e quase não acredita que é verdade. Mas é pela ciência química que você consegue entender como funciona a Patinação no Gelo. Tudo a ver com o Diagrama de Fases. E cai no Enem. Veja.

A fase na qual uma substância se apresenta depende de suas condições de pressão e temperatura. Desta forma, para cada substância dizemos que há pares de valores dessas duas variáveis que correspondem à fase sólida, pares que correspondem à fase líquida e par que corresponde à fase gasosa.

Caso os possíveis pares de valores sejam lançados em um diagrama cartesiano, no qual se coloca em ordenadas (eixo x) a pressão e em abscissas (eixo y) a temperatura, obteremos, para um dado volume da amostra da substância, o diagrama de fases da substância.

Dica 1 – O que mais cai em Química nos Vestibulares e no Enem? Veja aqui as melhores dicas: https://blogdoenem.com.br/enem-2013-quimica-cai-mais/

Diagrama de fases: É um gráfico de pressão de uma substância em função de sua temperatura. É um modo simples de expressar como a pressão e a temperatura influenciam nas mudanças de fase de uma substância química.

Química - Diagrama de fasesDiagrama de fases de uma substância

Veja como funciona… 

curva de fusão(curva 1) limita as regiões das fases sólida e líquida;
curva de vaporização (curva 2): limita as regiões das fases líquida e gasosa;
curva de sublimação (curva de 3 até T): limita as regiões das fases sólida e gasosa.

O ponto T: É um ponto comum às três curvas e é denominado ponto triplo ou ponto tríplice, neste ponto as três fases – sólido líquido e gasoso, estão em equilíbrio.

Quer mandar bem nas provas do Enem e dos vestibulares? Assista agora uma super videoaula da Khan Academy sobre diagrama de fases, ministrada pelo professor Salman Khan. Não deixe de conferir!

Vamos conhecer o diagrama de fases de uma das substâncias bastante conhecida por todos? É isso ai, estamos falando da água…

Diagrama de fases da água

Algumas substâncias ditas anômalas fogem da regra que quanto mais alta for a pressão exercida sobre uma substância, maior será a temperatura de mudança de fase, sendo ela fusão, solidificação ou sublimação. Para essas substâncias tal regra não se aplica, pois quanto maior for a pressão sobre elas, mais baixa passa a ser a temperatura de fusão. Sendo assim, o diagrama de fases da água é representado da seguinte maneira:

Química - Diagrama de fases
Diagrama de fases da água

Podemos observar no diagrama acima que quando a pressão é 1 atmosfera, a fusão do gelo se dá a uma temperatura de 0 ºC. Entretanto, quando a pressão exercida é de 8 atmosferas, o gelo se funde a uma temperatura mais baixa, cerca de -0,06 ºC.

Quer saber mais sobre diagrama de fases? Assista a vídeo aula totalmente gratuita do projeto Eureka e fique fera!

Se você observar o diagrama da água e compará-lo com o de outra substância, perceberá que a linha delimitadora entre as fases sólidas e líquidas apresenta uma inclinação para esquerda.

Mas o que quer dizer essa inclinação?

Ela quer dizer que é possível fundir a água por meio de um simples aumento de pressão.

Ahhh agora sim! É por isso que podemos patinar no gelo?

É isso mesmo! Quando os patins deslizam sobre o gelo, a pressão exercida pela lâmina na superfície faz o gelo derreter. Portanto, na realidade os patins deslizam sobre uma fina película de água líquida, e não sobre a água sólida.

Química - Diagrama de fases

Dica 2– Complemente seus estudos acessando o nosso Blog do Enem e conferindo um super-resumo preparado especialmente para você sobre as reações de neutralização. Não deixe de estudar! https://blogdoenem.com.br/quimica-reacao-neutralizacao-2/

E ai? Deu para relembrar sobre diagrama de fases? Vamos testar? Que tal resolver um desafio?

 (UFF – RJ) Marque a opção que apresenta a afirmativa falsa:

a) Uma substância não existe na fase líquida quando submetida a pressões abaixo daquela do seu ponto triplo.
b) A sublimação de uma substância é possível se esta estiver submetida a pressões mais baixas que a de seu ponto triplo.
c) Uma substância só pode existir na fase líquida se a temperatura a que estiver submetida for mais elevada que sua temperatura crítica.
d) Uma substância não sofre condensação a temperaturas mais elevadas que sua temperatura crítica
e) Na Lua, um bloco de gelo pode passar diretamente para a fase gasosa.

Resposta: C

Dica 3 – Relembre outros assuntos de química acessando o nosso blog www.blogdoenem.com.br e gabarite as questões de química nas provas dos vestibulares e do Enem.
Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .