Você lembra o que é a energia de ativação? O blog do Enem te ajuda a relembrar com um super-resumo preparado especialmente para você! Se liga! Cai no Enem e nas provas dos vestibulares de todo Brasil.
Energia de ativação é a quantidade mínima de energia necessária para que ocorra a colisão de duas moléculas, em condições favoráveis, e aconteça a reação química.
Energia de ativação (Ea) é a diferença entre o máximo de energia e a energia dos reagentes, ou seja, é a barreira de energia que tem de ser ultrapassada para que a reação prossiga.
Essa energia determina a maneira como a velocidade de reação varia com a temperatura (equação de Arrhenius). É usual exprimir a energia de ativação em Joule por mol de reagentes.
Quanto maior a energia de ativação mais lenta é a reação porque aumenta a dificuldade para que o processo ocorra. Quanto menor a energia de ativação menor a “barreira” de energia, mais colisões efetivas e, portanto uma reação mais rápida.
Quando a energia de ativação é atingida, forma-se primeiro o complexo ativado, que é uma estrutura intermediária e instável entre os reagentes e os produtos.
Resumindo Energia de Ativação para você aprender e não esquecer:
No complexo ativado, as ligações presentes nos reagentes estão enfraquecidas e as ligações presentes nos produtos estão se formando.
Entendeu o que é complexo ativado? Então observe abaixo o esquema para entender a Energia de Ativação: 
.
As reações só ocorrem quando os reagentes possuem energia de ativação. Como por exemplo, na reação do sódio metálico com a água, essas duas substâncias reagem violentamente, isso significa que a energia necessária desses reagentes já é suficiente para a reação ocorrer.
Já quando você vai acender um fogareiro, a reação de combustão só ocorre se colocarmos uma fonte de fogo perto do gás. Ou seja, é necessário fornecer energia ao sistema para que ele atinja a energia de ativação necessária para ocorrer a reação.
Aprenda mais!
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Exercícios
Agora um desafio:
No diagrama abaixo, o valor da energia de ativação correspondente em (Kcal):
a) 25
b) 85
c) 110
d) 6
e) 40
Resposta: alternativa e
Como: Ea = E necessária para a reação inicie – E própria dos reagentes
Ea = 150-110 → Ea = 40 Kcal
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