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para o ENEM

Química: Entalpia: O calor envolvido nas mudanças de estado físico

Você lembra-se o que é entalpia? E o qual a sua relação com as mudanças de estado físico da matéria? Que tal rever e mandar bem nas provas do ENEM e dos vestibulares?

Imaginemos um cubo de gelo à temperatura de -20 °C. Para que ele se liquefaça é necessário que seja fornecida energia na forma de calor ao sistema, ou seja, precisamos aquecê-lo.

Assim, a água líquida tem um conteúdo de energia, ou uma entalpia, maior que a água no estado sólido. O mesmo acontece se quisermos que a água que está no estado líquido, à temperatura ambiente, passe para o vapor; o sistema precisa absorver energia.

ENTALPIA

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia (∆H).

O ∆H NAS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO:

Para que cada mudança de estado físico ocorra é necessário que haja absorção ou liberação de energia.

Entalpia

 Química - Equação entalpia

Relembrou? Que tal deixar ainda mais claro esse conteúdo de entalpia? Assista agora a vídeoaula da Khan Academy, traduzido para o Português pela Fundação Lemann, onde o professor Salman Khan explica mais sobre os estados da matéria e entalpia. Não deixe de conferir!

http://www.fundacaolemann.org.br/khanportugues/ciencias/quimica/estados_da_materia

Você lembra o porquê do sinal de negativo e positivo no valor da entalpia? Vamos relembrar? Cai nas provas dos vestibulares e do Enem!

PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRIMCOS

As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de exotérmicos. E os que ocorrem com absorção de calor são endotérmicos.

Processos exotérmicos                                                          Processos endotérmico

(o prefixo “exo” significa “para fora”)                         (o prefixo “endo” significa “para dentro”):

Química - Processos Entalpia

  

 

 

Reagentes → Produtos + calor                                       Reagentes + calor → Produtos

Graficamente pode ser representado assim:

Química - Gráficos Entalpia

Dica 1 – O que mais cai em Química nos Vestibulares e no Enem
Dica 2 – Você acha difícil memorizar tudo que aprende? O Blog do Enem te da a dica, acesse o link e descubra quais as dicas para você memorizar o que estudou. Aproveite! http://www.alunosonline.com.br/portugues/dicas-para-voce-memorizar-o-que-estuda.html
Dica 3 – Veja dicas de revisão para o vestibular em 4 semanas! No site http://www.examtime.com.br/revisao-para-o-vestibular/

Gostou? Que tal rever mais alguns exemplos de processos exotérmicos e endotérmicos? É para ficar na mente! E não errar mais nas provas dos vestibulares e do Enem!

Química - Endotérmicos Exotérmicos

Vamos reforçar!

Assista a videoaula totalmente gratuita do Descomplica e não erre mais as questões sobre entalpia nas provas dos vestibulares e do Enem!

Aproveite essa chance!

Resumindo:

Resumo Entalpia

Dica 4 – Prepare-se para o vestibular resolvendo questões da Fuvest, Unicamp, Unesp e Enem. Acesse o site http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/jogos-multimidia/revisao-para-vestibular-647127.shtml, nele você pode montar a sua própria prova,colocando as matérias que mais tem dificuldade, testando o tempo que demora para resolver cada questão. 

“Nunca avalie a altura de uma montanha até que atinja o cume. Quando atingir seu objetivo, verá então com a montanha era baixa.”

(Dag Hammarkjold – Ganhador do Prêmio Nobel da Paz de 1961)

Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .