Ligações Químicas – Revisão Enem e vestibular para você mandar bem em Química¹

As Ligações Químicas acontecem entre os átomos dos elementos. Entendas as regras que determinam os tipos de ligações nesta aula de Química Enem

Você lembra das aulas que teve sobre Ligações Químicas? É hora de revisar, pois é assunto ‘quente’ para o Enem e os vestibulares. Confira!

Ligações químicas intramoleculares

 Poucos elementos encontram-se naturalmente no estado atômico, geralmente os átomos dos elementos se ligam entre si.

Teoria dos octetos

Os átomos interagem entre si para obter configuração eletônica de gás nobre (com dois (no caso do H e do K, s2) ou oito elétrons na camada de valência, s2p6).

Classificação das ligações

 Ligações iônicas ocorrem entre metale ametal ou metal e hidrogênio.

A ligação ocorre através da formação de íons, onde um elemento muito eletropositivo transfere elétrons para um muito eletronegativo.
A estabilização do composto ocorre pela formação de um reticulo cristalino (através de atração eletrostática (carga negativa/carga positiva).

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Formação do cloreto de sódio (sal de cozinha)

Dica 1 – Para gabaritar em Química Enem, entenda como relacionar as propriedades químicas e físicas dos elementos dentro da Tabela Periódica. Confira Tabela Periódica aqui.

Propriedades dos compostos iônicos:

São sólidos nas condições ambiente;
Apresentam altos pontos de fusão e ebulição;
São condutores de eletricidade quando no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água;
A maioria dos compostos é solúvel em água.

Determinação da fórmula de um composto iônico

 A+X B-Y AYBX

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Principais valências dos elementos

Exemplos:

NaCl – cloreto de sódio (sal de cozinha);
CaCO3 – carbonato de cálcio (calcário) – responsável pela dureza temporária da água;
BaSO4 – sulfato de bário – usado como contraste em exames de raio-X do estomago;
MgCl2 – cloreto de magnésio;
NaH – hidreto de sódio

Dica 2 – Metais alcalinos, calcogênios, halogênios e gases nobres. Revise nesta aula de Química Enem, como é fácil localizar aqui os elementos químicos na Tabela Periódica.

Ligações covalentes – ocorrem entre ametal e ametal ou ametal e hidrogênio.

A ligação ocorre através do compartilhamento de um par de elétrons entre elementos, não metálicos, com eletronegatividades próximas.

Ligações covalentes coordenadas (dativas) – ocorre compartilhamento de elétrons um átomo, já estável (octeto completo), compartilha um par de elétrons com outro átomo eletrodeficiente.

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Dióxido de enxofre (um dos responsáveis pela chuva ácida)

Ligações covalentes polares. (momento dipolo – μ≠0)

Para moléculas diatômicas- ocorrem entre dois átomos com diferentes eletronegatividade.

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Ácido clorídrico (HCl)

Ligações covalentes apolares (momento dipolo nulo – μ=0)

ocorrem entre dois átomos com a mesma eletronegatividade.

Ex. H2, F2, O2, N2

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Molécula de H2

OBS: a ligação C–H é considerada apolar, pois tem um baixo momento de dipolo.

Dica 3 – Para gabaritar em Química no próximo Enem, relembre aqui os modelos atômicos e as partículas fundamentais, como o Átomo. 

Propriedades dos compostos covalentes:

São sólidos, líquidos ou gasosos nas CNTP;
Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos);
São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização).
A maioria dos compostos é solúvel em solventes orgânicos.

Exemplos

H2SO4 –ácido sulfúrico (ácido de bateria de carros);
HClO – hipoclorito de sódio (alvejantes clorados)
F2 – Flúor
H20 – água

Ligações metálicas – ocorrem entre metais.

Os elétrons ficam livres em torno de cátions e átomos neutros no retículo (“mar de elétrons”).

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Reticulo cristalino

Propriedades dos compostos metálicos

São sólidos nas condições ambientes (Exceção Hg);
Possuem Brilho (Efeito fotoelétrico);
Possuem altos P.F. e P.E.
Conduzem corrente elétrica no estado sólido ou fundidos (elétrons livres);
São Dúcteis (fazer fios) e Maleáveis (fazer lâminas).

Principais ligas metálicas

Ouro 18 quilates: (Au e Cu);
Aço: (Fe e C);
Bronze: (Cu e Sn);
Latão: (Cu e Zn)
Amálgama de Prata: (Hg e Ag)
Liga leve: (Mg e Al)
Solda: (Pb e Sn)

Desafios

Questão 01

A pólvora, uma invenção revolucionária, descoberta em 1044, teve grande impacto nas civilizações. Uma reação que pode representar a explosão da pólvora provocada por ignição é.

2NaNO3(s) + S(s) + 3C(s) Na2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)

É correto afirmar:

a) o nitrato de sódio é um composto estabilizado por ligações metálicas.

b) o sulfeto de sódio (Na2S) apresenta ligações covalentes ente os átomos de sódio e enxofre.

c) o monóxido de carbono (CO) é uma molécula que apresenta ligações covalentes polares ente seus átomos.

d) o gás nitrogênio (N2) é um composto iônico.

e) o Na2S é uma molécula covalente polar.

Questão 02

A formação de ácido nítrico (HNO3) na atmosfera, durante a noite, ocorre segundo a reação:

2NO2 + O3 + H2O 2HNO3 + O2

É incorreto afirmar:

a) o ozônio (O3) apresenta ligações covalentes polares em suas estruturas.

b) na molécula de água existem duas ligações covalentes polares.

c) o ácido nítrico é apresenta apenas ligações covalentes e covalentes dativas.

d) o gás oxigênio apresenta ligações covalentes apolares.

e) o ozônio (O3) apresenta ligações covalentes apolares em suas estruturas.

Questão 03

(ENEM – 2009 adaptado) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante os processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.

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Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:

CH3(CH2)16COO + H2O CH3(CH2)16COOH + HO

Em relação aos compostos e moléculas citados é correto afirmar:

a) o sabão apresenta ligação covalente entre o átomo de oxigênio e o átomo de sódio.

b) o ácido carboxílico mostrado apresenta ligações covalentes polares entre o átomo de carbono e o átomo de oxigênio.

c) todos os compostos mostrados só apresentam ligações covalentes.

d) o sabão apresenta ligações metálicas em sua estrutura.

e) a molécula de água apresenta ligações covalentes dativas em sua estrutura.

Questão 04

Os átomos da molécula de CO2 estão unidos por

a) duas ligações covalentes polares duplas

b) duas ligações covalentes coordenadas dativas

c) quatro ligações covalentes polares duplas

d) quatro ligações covalentes polares duplas

e) quatro ligações covalentes apolares duplas

Questão 05

Comparando os sistemas abaixo, qual conduz melhora corrente elétrica?

a) água sólida

b) água líquida

c) gelo seco (CO2)

d) cloreto de sódio sólido

e) cloreto de sódio fundido

Você consegue resolver estes exercícios? Então resolva e coloque um comentário no post, logo abaixo, explicando o seu raciocínio e apontando a alternativa correta para cada questão. Quem compartilha a resolução de um exercício ganha em dobro: ensina e aprende ao mesmo tempo. Ensinar é uma das melhores formas de aprender!