Blog do Enem Enem 2015, ProUni, Fies, Sisu
A constante de equilíbrio químico é um dos assuntos de química que aparece com bastante frequência nas provas do Enem e dos vestibulares. E para você se dar bem nessas provas, o Blog do Enem preparou um super-resumo para você! Vamos estudar?
A constante de equilíbrio é um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.
Dica 1 – Saiba mais sobre equilíbrio químico acessando o nosso Blog do Enem e conferindo um super-resumo que preparamos especialmente para você! Não deixe de conferir!
O Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada , em função da concentração da espécies em mol L -1 ou [ ] mol L-1 . Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é comumente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio.
Observe a reação genérica abaixo:
A constante de equilíbrio é dada por:
Note:
Cada concentração, na expressão da constante de equilíbrio, é elevada a um expoente correspondente ao coeficiente da respectiva substância na reação. E outro detalhe muito importante! O Kc não apresenta nenhuma unidade.
Dica 2 – O que mais cai em Química nos Vestibulares no Enem? Veja aqui as melhores dicas.
Veja o exemplo da formação do trióxido de enxofre (SO3) a partir do gás oxigênio (O2) e do dióxido de enxofre (SO2(g)) que é uma etapa do processo de fabricação do ácido sulfúrico:
A constante de equilíbrio desta reação é dada por:
Equilíbrio
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)
Constante de equilíbrio
[SO3]2Kc = _____________
[SO2]2. [O2]1 [SO2]2. [O2]1Kc = _____________
[SO3 ]2
Saiba mais sobre a constante de equilíbrio assistindo a videoaula do Kuadro e mande bem nesse assunto! Vamos nessa!
Um aspecto muito importante na expressão da constante de equilíbrio, é que não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros, pois somente as matérias que podem sofrer variação é que participam da expressão.
Entendeu? Então observe esse exemplo:
Veja que o C(s) não entra na expressão da constante de equilíbrio!
Dica 3 – Reveja também outro assunto bastante cobrado nas provas do Enem e dos vestibulares. Veja um super- resumo preparado pela professora Munique Dias sobre outros detalhe do Equilíbrio Químico. Vai ficar de fora dessa?
Os valores de Kc podem nos mostrar se a concentração dos reagentes e dos produtos são iguais ou se uma é maior do que a outra. Preste atenção:
- Se Kc ou Kp for igual a um (Kc = 1), isso significa que a concentração dos reagentes e produtos são iguais.
- Se Kc ou Kp for alto, isso significa que os produtos estão em maior concentração pois na expressão do Kc os produtos estão no numerador.
- Se Kc ou Kp for baixo, isso significa que os reagentes estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os reagentes estão no denominador.
Quer saber mais sobre a constante de equilíbrio e mandar bem nas provas do Enem e dos vestibulares? Então assista a vídeo aula da Khan Academy, traduzido para o Português pela Fundação Lemann, onde o professor Salman Khan explica tudo sobre esse assunto.
