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Reversibilidade das Reações e o Equilíbrio Químico – Revisão Enem.

Que tal revisar um pouco de equilíbrio químico? O blog do Enem preparou um super-resumo para você mandar bem nas questões de química do Enem e dos vestibulares de todo Brasil. Estude com a gente!

Equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.

As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras, em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo.

equilíbrio químico

Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.

Reações Reversíveis

Em outro caso, existem reações reversíveis onde os produtos podem se converter a sua forma original. Isso pode ocorrer em processos químicos e físicos e são identificados pela seta dupla:

Química - Equilíbrio Químico

Vamos relembrar como funciona uma reação reversível? Veja o exemplo abaixo, cai no Enem e outros vestibulares!

Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação:

Química - Equilíbrio Químico

Tanto a vaporização quanto a condensação ocorrem sob a mesma velocidade, e as quantidades relativas de líquido e vapor permanecem constantes no decorrer do tempo. Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.

Você conhece Princípio de Le Chatelier?

Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força.

Mas que tipo de forças são essas??

Veja um exemplo:

Alterações da acidez e basicidade agem como forças externas em equilíbrios químicos. O sistema precisa então se deslocar para amenizar os efeitos dessa força.

Vamos ver mais alguns exemplos de fatores que podem alterar o equilíbrio de um sistema? 

  1. Concentração

Considere o equilíbrio químico:

Química - Equilíbrio Químico

Se adicionarmos mais dióxido carbônico ao equilíbrio, este se desloca para a direita.

Mas porque isso acontece?

O aumento de CO2 (g) acarreta em maior número de choques com C (s) e consequente aumento da velocidade da reação, o que favorece a formação de monóxido de carbono – CO (g). Dizemos então que a concentração do reagente interferiu sobre o equilíbrio.

2. Pressão

Se considerarmos o equilíbrio como sendo gasoso a uma temperatura constante, teremos um deslocamento do equilíbrio no sentido de diminuir o aumento da pressão. Exemplo:

Química - Equilíbrio Químico

Repare que a soma da quantidade de mols para os reagentes (3 mol) é maior do que o produto (2 mol).

Um aumento de pressão no sistema favorece a formação de SO(g) porque nesse sentido há uma diminuição do número de mol do gás. O equilíbrio tende a deslocar para o lado de menor volume (menor número de mol) e assim a pressão também diminui.

Se diminuirmos a pressão haverá uma expansão de volume dos reagentes e com isso o equilíbrio desloca-se para a esquerda (maior número de mol).

3. Temperatura 

Considere que em um equilíbrio ocorre tanto reações endotérmicas como exotérmicas, conforme a equação:

Química - Equilíbrio Químico

Assim:

– Aumento de temperatura do sistema: o equilíbrio se desloca para a esquerda (Reação endotérmica), para que o calor seja absorvido e não afete o equilíbrio.

– Diminuição de temperatura do sistema: o equilíbrio é deslocado para a direita. (Reação exotérmica) para compensar o calor retirado do equilíbrio.

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Exercício

Agora um desafio para você!

(VUNESP 2009) Considere a reação química que está ocorrendo nas hemácias de uma pessoa.

Química - Equilíbrio Químico

A) O pH sanguíneo está aumentando, indicando que essa pessoa está realizando esforço físico intenso
B) A maior parte de gás carbônico presente no sangue é proveniente da quebra da glicose que ocorre no citosol das hemácias.
C) Essa pessoa encontra-se num ambiente com baixa concentração de oxigênio e passa a realizar fermentação láctica que produz gás carbônico baixando o pH sanguíneo.
D) O aumento da acidez sanguínea é prontamente detectado pelo bulbo que aumenta a estimulação dos músculos envolvidos na respiração, aumentando a frequência respiratória.
E) O aumento do teor de gás carbônico no sangue é detectado por receptores químicos localizados nas paredes da veias cavas e artérias pulmonares, que enviam mensagem ao bulbo provocando aumento da frequência respiratória.

Resposta: D

 

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Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .