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Revisão Química: Que tal rever um pouco de Soluções Químicas?

Não lembra mais do conteúdo Soluções Químicas? Não se estresse! O blog do Enem te ajuda a rever esse conteúdo muito cobrado nessas provas, as soluções químicas. Veja as dicas da professora Munique Dias.

O que é mesmo uma solução?

É uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias. O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução.

Componentes de uma solução

Uma solução é sempre formada pelo soluto e pelo solvente.

Solução = Soluto + Solvente

Química - Soluções QuímicaSoluto – substância que será dissolvida.
Solvente – substância que dissolve.

Dica 1 – O que mais cai em Química nos Vestibulares e no Enem? Veja aqui as melhores dicas: https://blogdoenem.com.br/enem-2013-quimica-cai-mais/

Se liga na água!!!!

A água é chamada de solvente universal. Isso porque ela dissolve muitas substâncias e está presente em muitas soluções.

Não esqueça, cai em vestibulares como o da FUVEST e nas provas do Enem!

Química - Saturação

Que tal relembrar sobre a solubilidade das substâncias e se sair muito bem nas provas dos vestibulares e no próximo Enem? O blog do Enem separou um resumo supercompleto, onde você pode acessar totalmente gratuita, videoaulas da Khan Academy e do Kuatro e ainda anotar superdicas da professora Munique Dias. Aproveite!
https://blogdoenem.com.br/quimica-solubilidade-aulas-khan-academy/

Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.

Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente.

Acha difícil decorar fórmulas?

Sabendo disso o blog do Enem preparou para você uma tabela com as relações de concentrações mais utilizadas na química, não deixe de conferir!

Nome

Unidade

Relação

Fórmula

Concentração comum ( C )

g/L

Relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.

C = m1/V

Concentração em quantidade de matéria (Cn)

Mol/L

Relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros

Cn = n1/V

Título (T)

Não tem

Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução

T = m1/m e

 T = V1/V

Densidade da solução (d)

g/mL ou g/cm3.

Relaciona a massa e o volume da solução

d = m/V

As diversas formas de expressar a concentração podem ser relacionadas:

C = 1000.d.T

 

Saiba mais sobre a concentração das soluções com explicações do conteúdo e exercícios com videoaulas totalmente gratuita do professor Rosbergue Lúcio, não fique pra trás! Faça a diferença na hora das provas dos vestibulares e no próximo Enem.

Dica 2 – Veja dicas de revisão para o vestibular em poucas semanas! No site http://www.examtime.com.br/revisao-para-o-vestibular/
Dica 3 – Prepare-se para o vestibular resolvendo questões da FUVEST, Unicamp, UNESP e Enem. Acesse o site http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/jogos-multimidia/revisao-para-vestibular-647127.shtml, nele você pode montar a sua própria prova,colocando as matérias que mais tem dificuldade, testando o tempo que demora para resolver cada questão.
Munique Química - Poluição
Os textos e exemplos de apresentação desta aula foram preparados pela professora Munique Dias para o Blog do Enem. Munique é formada em química pela UFSC, tem mestrado e atualmente cursa o doutorado em Engenharia. Química, também pela UFSC. Facebook: https://www.facebook.com/MuniqueDias .