Lista de exercícios sobre eletroquímica, com resumo grátis

(FUVEST SP/2018)

Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição.

Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo (+) indica que foi observada uma reação química e o (–) indica que não se observou qualquer reação química.

Note e adote: o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro.

Da análise desses resultados, conclui-se que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para tanques de aço:

(FCM PB/2017)

Uma grande porcentagem da poluição vem dos veículos que liberam poluentes atmosféricos, como monóxido de carbono, dióxido de azoto, partículas ultrafinas e compostos orgânicos voláteis, que podem ter efeitos negativos, não apenas sobre o meio ambiente, mas também sobre a saúde humana. A melhor forma de solucionar este problema é substituindo a queima de combustível fóssil por um combustível mais limpo. O hidrogênio é um excelente substituto, pois ele é facilmente produzido com água e tem um excelente aproveitamento. Uma boa forma de produzir hidrogênio é através da eletrólise. Este método é bem interessante e relativamente simples: é realizada utilizando-se a energia elétrica e água, aplica-se uma tensão maior que 1,23 volts para quebrar a molécula de água (H₂O) em seus constituintes, o hidrogênio (H₂) e o oxigênio (O₂).

(UNITAU SP/2017)

Quando uma corrente de 0,5 A e 12 volts passa por 5 minutos no resistor imerso na água, 0,901 g de água, que está na temperatura de 100 ºC, sob uma pressão de 1 atmosfera, transforma-se em vapor. O aumento na entalpia por mol de água (kJ/mol) no ponto de ebulição é

(IME RJ/2017)

Uma empresa de galvanoplastia produz peças especiais recobertas com zinco. Sabendo que cada peça recebe 7 g de Zn, que é utilizada uma corrente elétrica de 0,7 A e que a massa molar do zinco é igual a 65 g/mol, qual o tempo necessário para o recobrimento dessa peça especial?

(Constante de Faraday: 1 F = 96500 C.mol⁻¹)

(Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2017)

Quatro metais designados por D, G, X e Z foram analisados quanto à sua reatividade. Foi observado que apenas os metais G e Z reagem com solução aquosa de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol.L^–1 formando gás hidrogênio. O metal G não reage com solução contendo cátions Zⁿ⁺ . O metal X não reage com nenhuma das soluções dos cátions dos outros metais.

A afirmativa que apresenta corretamente os metais em ordem crescente de caráter redutor é

(ACAFE SC/2017)

Recentemente uma grande fabricante de produtos eletrônicos anunciou o recall de um de seus produtos, pois estes apresentavam problemas em suas baterias do tipo íons lítio.

Considere a ilustração esquemática dos processos eletroquímicos que ocorrem nas baterias de íons lítio retirada do artigo “Pilhas e Baterias Funcionamento e Impacto Ambiental”, da revista Química Nova na Escola, número 11, 2000, página 8.

(Mackenzie SP/2017)

Um dos modos de se produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio em laboratório é promover a eletrólise (decomposição pela ação da corrente elétrica) da água, na presença de sulfato de sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, usando para tal um recipiente fechado, migram para o cátodo (polo negativo) e ânodo (polo positivo), respectivamente, H₂ e O₂. Considerando-se que as quantidades de ambos os gases são totalmente recolhidas em recipientes adequados, sob mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que

Dados: massas molares (g·mol^–1) H = 1 e O = 16

(Mackenzie SP/2017)

Um estudante de química colocou, separadamente, barras de chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de 4 béqueres, que continham solução aquosa de nitrato de estanho II de concentração 1 mol.L^–1 a 25 ºC. As quatro possíveis reações de oxirredução, que ocorreriam espontaneamente, nos béqueres I, II, III e IV foram escritas abaixo:

(FMJ SP/2012)

Uma célula eletroquímica foi construída para estudar o processo espontâneo de transferência de elétrons.

Potencial de redução a 25 ºC

Al³⁺(aq) + 3e → Al(s) – 1,66 V

Sn²⁺(aq) + 2e → Sn(s) – 0,14 V

A pilha em questão apresenta

(ENEM/2014)

A revelação das chapas de raios X gera uma solução que contém íons prata na forma de Ag(S₂O₃)₂^3–. Para evitar a descarga desse metal no ambiente, a recuperação de prata metálica pode ser feita tratando eletroquimicamente essa solução com uma espécie adequada. O quadro apresenta semirreações de redução de alguns íons metálicos.

Das espécies apresentadas, a adequada para essa recuperação é