Exercícios sobre ligações químicas iônicas e covalentes

Revise o conteúdo de ligações iônicas e covalentes e teste os seus conhecimentos com exercícios do Enem e vestibulares sobre ligações químicas!

Saber como as ligações químicas funcionam e quais as diferenças entre ligações covalentes e iônicas é muito importante para o Enem e vestibulares. Além de caírem questões só sobre esse assunto, também é necessário entender as ligações químicas para resolver exercícios de conteúdos mais avançados. Por isso preparamos um resumo e selecionamos 10 exercícios sobre ligações químicas para você se preparar para as provas!

Resumo sobre ligações químicas

Ligações químicas são as interações realizadas pelos átomos para adquirirem maior estabilidade e formarem moléculas. Existem 3 tipos de ligações químicas: iônicas, covalentes ou metálicas. 

Como o próprio nome diz, a ligação iônica acontece entre íons. Assim, para que haja atração, esses íons deve ter cargas opostas. Além disso, é necessário que um elemento seja metal e que outro seja ametal. Um exemplo de ligação iônica ocorre no NaCl (cloreto de sódio), que é formado pelo cátion Na+ e o ânion Cl.

ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons da camada de valência dos átomos formando pares eletrônicos. Cada par eletrônico é constituído por um elétron de cada átomo, sendo que na ligação química esses elétrons pertencem simultaneamente aos dois átomos.

Isso ocorre porque ligações covalentes só são feitas entre elementos ametais, ou seja, elementos que tendem a receber elétrons. A molécula da água (H2O), por exemplo, possui ligação covalente.

Por fim, as ligações metálicas ocorrem entre metais, formando estruturas cristalinas chamadas de “ligas metálicas” (união de dois ou mais metais). Nesse tipo de ligação química, os elétrons da última camada não ficam restritos ao respectivo átomo, mas circulam por todo o material.

Videoaula sobre ligações químicas

Em seguida, confira a videoaula do professor Sobis sobre ligações iônicas e covalentes. Ele explica as características de cada uma delas e dá vários exemplos de ligações para você não esquecer!

Agora chegou a hora de resolver os exercícios sobre ligações químicas. Depois da lista ainda tem mais conteúdo para você reforçar seus estudos.

Exercícios sobre ligações químicas

  1. (ENEM MEC/2019) 

    Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.

    Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?

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  2. (PUC SP/2018) 

    Observe a figura abaixo e assinale a alternativa INCORRETA.

    Ilustração ligações químicas
    Fonte: Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus e naturais. Ed. Oficina de textos, 2006.

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  3. (Unifor CE/2014) 

    O fluoreto de sódio é um haleto alcalino muito utilizado na prevenção de cáries e pode ser obtido a partir da reação do ácido fluorídrico com carbonato de sódio.

    O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é:

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  4. (UFJF MG/2015) 

    O óxido nitroso (N2O(g)), também conhecido como gás hilariante, foi o primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.

    Óxido nitroso

    De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações existentes no N2O.

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  5. (ENEM MEC/2012/2ª Aplicação) 

    A fosfatidilserina é um fosfolipídio aniônico cuja interação com cálcio livre regula processos de transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos. A figura representa a estrutura da fosfatidilserina:

    Fosfatidilserina
    MEROLLI, A.; SANTIN, M. Role of phosphatidylserine in bone repair and its technological exploitation. Molecules, v. 14, 2009.

    Com base nas informações do texto, a natureza da interação da fosfatidilserina com o cálcio livre é do tipo

    Dado: número atômico do elemento cálcio: 20

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  6. (UEG GO/2019) 

    As ligações químicas explicam o elo de estabilidade entre átomos para a formação de sistemas moleculares. De forma sintética, elas podem ser classificadas como iônicas, covalentes e metálicas. Com base nos conceitos de ligações químicas, dentre os compostos a seguir, aquelas que podem ser classificadas como majoritariamente estabilizadas por ligações covalentes são

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  7. (Fuvest SP/2021) 

    Meme ligações químicas
    Disponível em: https://twitter. com/DoutoQuimica/.

    O meme acima brinca com conceitos de química em um jogo popular, cujo objetivo é que os jogadores descubram o impostor entre os tripulantes de naves e estações espaciais. Nele um dos elementos é considerado o impostor por sua característica química diferente.

    Nesse contexto, é correto afirmar que o impostor seria o elemento:

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  8. (IFSP/2014) 

    O ácido oxálico está presente em produtos utilizados para remover manchas de ferrugem em tecidos. A fórmula estrutural desse ácido é:

    Ácido oxálico

    O exame dessa fórmula mostra que, na molécula de ácido oxálico, existem entre os átomos ligações

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  9. (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2020) 

    A seguir estão representadas as configurações eletrônicas da camada de valência dos átomos X e Y:

    X: 4s2 4p5

    Y: 4s2

    Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o tipo de ligação que ocorre entre esses átomos e a fórmula do composto.

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  10. (PUC MG/2015) 

    Com base nas propriedades dos metais, assinale a afirmativa CORRETA.

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E aí, como foi o seu desempenho? Se você ainda precisa de um reforço, confira nossa aula completa sobre ligações químicas! Também confira na imagem do Curso Enem Gratuito as diferenças entre as ligações iônicas e covalentes:

Exercícios sobre ligações químicas

Polaridade das ligações e das moléculas

Por fim, confira mais esta videoaula do professor Sobis sobre polaridade para complementar sua revisão:

Bons estudos

Ana Cristina Peron

Ana Cristina Peron é formada em História pela Universidade Federal de Santa Catarina. É redatora do Curso Enem Gratuito e do Blog do Enem.
Categorias: Simulado Química, Simulados Enem
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