Mol e Número de Avogadro: resumo com simulado

Veja agora como foi que os cientistas descobriram um jeito para calcular o peso dos átomos e das moléculas.

Confira no resumo de Química Enem com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, o que é Mol, o que é o Número de Avogadro, e as dicas para fazer os cálculos de molalidade para gabaritar nas questões das provas.

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1 Aprenda Mol de uma vez por todas
2 Mol e Número de Avogadro

No estudo da Química, temos quantidades macroscópicas, como massa em gramas e volume em litros. Mas também temos quantidades microscópicas, onde iremos trabalhar com os átomos e moléculas que compõem as substâncias e que explicam os fenômenos macroscópicos.

Como “pesar” átomos e moléculas?

Em nosso cotidiano nos referimos a quantidades de objetos pequenos não de forma isolada, mas considerando o conjunto, como por exemplo: milheiro (1.000), 1 dúzia (12), 1 resma (500), etc.. Esse raciocínio pode ser aplicado também aos átomos, moléculas, íons e partículas que compõem as substâncias.

Mas é extremamente difícil medir em uma balança convencional a massa de átomos, moléculas e partículas, por exemplo. Para você compreender melhor: você consegue pesar objetos muito pequenos e estabelecer um padrão de referência para x quantidades deste objeto (peso). Surge aí o conceito de Mol.

Aprenda Mol de uma vez por todas

Confira agora com o professor Felipe Sobis, do canal do Curso Enem Gratuito, o básico que você precisa dominar para gabaritar Mol nas qestões do Enem:

Mas para trabalhar com o número das espécies químicas, no caso de quantidades de átomos, moléculas, íons e elétrons, os cientistas criaram uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.

Assim, surgiu o conceito de mol, palavra criada por Wilhem Ostwald (1850 – 1932), em 1896, que vem do latim “moles”, que significa “porção”, “quantidade”. É dessa palavra que deriva a palavra “molécula”, que significa pequena quantidade.

Veja o que sabe sobre Mol e o número de Avogadro para mandar muito bem na prova de Química do Enem e demais vestibulares. Responda as 10 questões do Simulado Enem Online de Química e, se errar, têm dicas para estudar.

Teste seus conhecimentos sobre o tema!

Mol e Número de Avogadro

  1. Pergunta 1 de 10

    (UFG GO/2001)

    Leia o texto que se segue e responda à questão:

     

    Grupo cria molécula com gás nobre

    Os gases nobres são conhecidos pela estabilidade. Todos possuem oito elétrons na camada mais exterior (exceto o hélio, que tem apenas dois), o que faz deles os mais esnobes elementos químicos – não gostam de se misturar.

    Ser um gás nobre é o sonho de todo elemento. É por essa razão que eles se unem em compostos. Os átomos comuns costumam doar ou receber elétrons de outros átomos – formando moléculas – a fim de completar seu octeto, ou seja, ficar com oito elétrons na última camada – exatamente como seus primos ricos.

    Quanto menor o átomo do gás nobre, mais próximos do núcleo estão os elétrons da última camada, o que faz com que mais energia seja necessária para furtá-los.

     

    A definição química de nobreza: Gases chamados de nobres não costumam interagir com outros elementos.

    Adaptado da Folha de S. Paulo. 24 ago. 2000. p. A18.

     

    Com base nas informações desse texto e utilizando-se dos conhecimentos da Química, pode-se afirmar que

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Veja aqui aulões gratuitos de Química:

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