Soluções Químicas no Enem: Soluto; Solvente; e Solubilidade

(Mackenzie SP/2017)

Um aluno preparou três soluções aquosas, a 25 ºC, de acordo com a figura abaixo.

Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes afirmações:

I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro.
II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produzindo uma solução básica.
III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25 ºC, conclui-se que Kb > Ka.
IV. NH4+(aq) + H2O(l) → NH4OH(aq) + H+(aq) representa a hidrólise do cátion amônio.

Estão corretas somente as afirmações

O potencial de hidrogênio (pH) das soluções é dado pela função: pH = –log[H+], onde [H+] é a concentração do cátion H+ ou H3O+ na solução. Se, em uma solução, a concentração de H+ é 2.10-8, qual o pH dessa solução? Adote: log 2 = 0,3.

(FATEC SP/2017)

O gás amônia se dissolve em água segundo a reação em equilíbrio

Segundo a teoria proposta por Arrhenius, a solução aquosa resultante da dissolução da amônia em água é classificada como

(UNCISAL/2017)

A pilha de combustível é um dispositivo eletroquímico que converte energia química em energia elétrica. A mais conhecida é a de hidrogênio-oxigênio, que opera continuamente, pois os reagentes são os gases oxigênio e hidrogênio que são alimentados por uma fonte externa à medida das necessidades, produzindo água limpa, que pode ser utilizada para consumo e energia elétrica. As semirreações da pilha em solução concentrada de KOH são

I. A reação geral da pilha é 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l).
II. O hidrogênio é o agente oxidante.
III. A reação de redução ocorre na semirreação b.

verifica-se que está(ão) correta(s)

(IFPE/2017)

Uma forma de tratamento da insuficiência renal é a diálise, que funciona como substituta dos rins, eliminando as substâncias tóxicas e o excesso de água do organismo. Há duas modalidades de diálise: a hemodiálise e a diálise peritoneal. Na diálise peritoneal, um cateter é colocado no abdome do paciente, através do qual é introduzida uma solução polieletrolítica. Uma determinada solução para diálise peritoneal apresenta, em cada 100 mL de volume, 4,5 g de glicose (C6H12O6) e 0,585 g de cloreto de sódio (NaCl). Dados: massa molar (g/mol) C = 12, H = 1, O = 16, Na = 23 e Cl = 35,5.

Assinale a alternativa com as concentrações em mol/L da glicose e do cloreto de sódio, respectivamente, na solução para diálise peritoneal acima descrita.

(UCS RS/2017)

Em uma célula eletrolítica, contendo uma solução aquosa de um sal de rutênio, flui uma corrente elétrica de 0,44 A durante 25 min. Sabendo que, nesse intervalo de tempo, foram depositados 0,345 g de rutênio metálico sobre o cátodo dessa célula eletrolítica, é correto afirmar que a carga do íon rutênio é
Dado: F = 96.500 C mol–¹

(IFPE/2017)

A escala de pH foi formulada a partir de cálculos matemáticos que expressam a concentração de íons hidrogeniônicos (H3O+) em uma solução. A 25º C, as soluções neutras apresentam pH igual a 7; as ácidas, abaixo de 7; as básicas ou alcalinas, acima de 7. O pH da solução depende da concentração do composto dissolvido e de seu grau de ionização ou dissociação. Na tabela, apresentada abaixo, encontram-se três soluções com concentrações idênticas e com seus valores de pH.

Assinale a alternativa CORRETA em relação às soluções apresentadas na tabela acima.

(IFPE/2017)

O hipoclorito de sódio é um composto químico com fórmula molecular NaClO. Soluções desse composto são usadas frequentemente como desinfetante e como agente alvejante. A água sanitária, por exemplo, é uma solução de hipoclorito de sódio muito usada na limpeza diária dos ambientes de uma residência. O hipoclorito de sódio pode ser preparado, na indústria, pela absorção do gás cloro em solução de hidróxido de sódio mantida em resfriamento, segundo a reação abaixo:

2 NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

Dados: massa molar (g/mol) : Cl = 35,5 ; Na = 23 ; O = 16 ; H = 1.
Assinale a alternativa com a massa de hipoclorito de sódio produzida pela reação entre 40 litros de uma solução de hidróxido de sódio com uma concentração de 20 gramas por litro e quantidade suficiente de gás cloro.

(UDESC SC/2017)

Alíquotas de 15,00 mL de duas soluções A e B, contendo ácidos, foram tituladas com exatamente 15,00 mL de NaOH 0,01000 mol L–¹ até a neutralização completa de cada amostra. O pH inicial de cada uma das soluções foi medido, obtendo-se valores de 2,0 e 4,0 para as soluções A e B, respectivamente.

Com relação às informações, analise as proposições.

I. A solução A contém um ácido forte, com concentração de 0,01000 mol L–¹ e a solução B contém um ácido fraco com concentração 1,000 x 10–4 M.
II. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido igual a 0,01000 M, mas os ácidos têm diferentes graus de dissociação.
III. Uma vez que o pH das amostras é diferente, a concentração dos ácidos em cada uma é necessariamente diferente.
IV. As duas soluções contêm a mesma concentração de ácido, mas o ácido presente na solução A está completamente dissociado, e o ácido na solução B está apenas 1% dissociado.
V. A medição apenas do pH não informa sobre a concentração total de ácido, mas apenas sobre a fração de ácido que está dissociada.

Assinale a alternativa correta.

(UNIUBE MG/2017)

Um estudante, em um laboratório, deseja preparar 500 mL de uma solução de ácido acético na concentração de 0,1 mol/L. Considerando que a densidade do ácido é, aproximadamente, 1,1 g/cm3, analise as afirmativas a seguir:
Dados: CH3COOH (M = 60 g/mol; Ka = 2,0 10–5); log 2 = 0,3 e log 1,4 = 0,15.

I. A massa de ácido acético necessário para preparar essa solução será de 3,0 g.
II. A reação desse ácido com hidróxido de sódio produzirá um sal, que, em solução aquosa, terá um caráter básico.
III. O potencial hidrogeniônico dessa solução será 1.

Está(ão) CORRETA(S) a(s) afirmação(ões) contida(s) em: