Ácidos e Bases: resumo de Química com Simulado

Existem algumas substâncias que indicam o pH das soluções. Essas são conhecidas como indicadores ácidos-base, e são frequentemente cobradas nas provas do Enem, do Encceja e dos vestibulares de todo Brasil. Veja aula gratuita e teste seus conhecimentos no Simulado de Química para se garantir na hora das provas. Vem!

Você já estudou que as substâncias químicas podem ser agrupadas entre orgânicas e inorgânicas. As inorgânicas são aquelas substâncias que não contém carbono em sua composição. O Enem e o Encceja adoram também cobrar questões sobre os Ácidos e as Bases.

Limão x Banana Verde – O que tem a ver com Ácido e Base? – Existem em nosso cotidiano substâncias que apresentam sabor azedo, tais como o suco de limão e o vinagre, e outras que apresentam sabor adstringente.

A sensação de adstringente é quando “amarra, quando trava na boca”. É o caso da banana ou do caju quando estão verdes.  Na verdade esses dois tipos de sabor, caracterizam dois grupos e substâncias: Os ácidos e as bases. Limão está para Ácido assim como banana verde está para Base.

Calma, não saia por aí experimentando de tudo para saber o que é Ácido ou Base! – Identificar uma substância como ácida ou básica apenas pelo gosto, além de ser um método que tem muitas chances de falhar, também é altamente perigoso, pois existem muitos ácidos e bases que são fortes, tóxicos e podem até matar.

Arrhenius, você conhece? – O químico sueco Svante Arrhenius (1859-1927), fundamentado em experiências de condutividade elétrica propôs em 1887 as seguintes definições para identificação dos ácidos e bases: Enem Khan AcademyO químico Svante Arrhenius estabeleceu os ácidos como substâncias que – em solução aquosa – liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos (OH).

Resumo sobre os Ácidos

Veja com o professor Felipe Sobis, do canal Curso Enem Gratuito, estas aulas sobre os Ácidos. Você vai aprender para nunca mais esquecer. Confira:

Muito bom este resumo!

Propriedades dos Ácidos e Bases

Os ácidos e bases apresentam algumas propriedades importantes que servem para comparar e distinguir. Cai muitas vezes no Enem e nos vestibulares. Veja as Propriedades dos Ácidos e Bases:

  • Solubilidade em água: Os ácidos costumam ser bem solúveis em água, enquanto a maior parte das bases é insolúvel.
  • Estrutura: Todos os ácidos são moleculares, enquanto as bases podem ser moleculares ou iônicas.
  • Condutividade Elétrica: Todos os ácidos só conduzem corrente elétrica quando estão dissolvidos em água.

 

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E aí, gostou da aula com o professor Felipe Sobis? O cara é bom mesmo. Bora prosseguir com mais definições de Ácidos e Bases.

Ácidos e bases: Definições de Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis:

1 – Arrhenius:

  • Ácidos são Substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos de hidrogênio (H+).
  • Bases são Substâncias que em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH.

2 – Bronsted-Lowry:

  • Ácido é uma substância capaz de ceder um próton a uma reação
  • Base é uma substância capaz de receber um próton.

3 – Lewis

  • Ácidos são substâncias que em numa ligação química, podem receber pares eletrônicos
  • Bases são substâncias que cedem pares eletrônicos

Vamos relembrar como identificar ácido e base?

É possível medir a concentração de hidrogênio iônico em uma solução a partir de uma escala que recebeu o nome de potencial hidrogeniônico, ou simplesmente, escala de pH.

Nas escolas com laboratório de química os alunos aprendem a fazer o “teste da fita”, que mostra pela cor que se modifica “na fita”  de papel mergulhada em uma substância se a mesma é ácida ou básica. Veja:Química

Esta escala vai de zero a 14, sendo o pH 7 considerado neutro. Os valores menores que sete classificam a solução medida como ácida e os maiores que sete, como alcalinos (bases).

Aprenda a calcular pH e pOH

Conferiu a nova aula com o professor Felipe Sobis? Agora, antes de responder ao simulado, veja a Nomenclatura dos Ácidos.

Nomenclatura dos ácidos

Os ácidos podem ser divididos em dois grupos: que contém oxigênio (oxigenados) e os que não contêm (não oxigenados).

Ácidos não oxigenados ou hidrácidos

Exemplos:

  • HF – ácido fluorídrico                           HCl – ácido clorídrico
  • HBr – ácido bromídrico                         HI – ácido iodídrico
  • H2Se – ácido selenídrico                       H2Te – ácido telenídrico

Ácidos oxigenados ou oxiácidos

Quando forma apenas um oxiácido, segue a regra geral:

Ácido + nome do ânion + ico

Se formar mais de um oxiácido com Nox (número de oxidação) diferentes acrescenta-se os prefixos per ou hipo e os sufixos iço ou oso.

Exemplos:

HClO4   (Nox do cloro = +7; 4 átomos de oxigênio): ácido perclórico
HClO3   (Nox do cloro = +5; 3 átomos de oxigênio): ácido clórico – ácido padrão 
HClO2   (Nox do cloro = +3; 2 átomos de oxigênio): ácido cloroso
HClO   (Nox do cloro = +1; 1 átomo de oxigênio): ácido hipocloroso

Agora, bora responder as 10 perguntas do simulado de Química sobre ácido ou base.

 

Simulado Ácido ou Base

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