Fórmula Empírica e Molecular – Simulado Enem Online de Química com 10 questões

(UFPE/2012)

Considere os cicloalcanos ilustrados a seguir:

e as massas atômicas C = 12 g mol^-1 e H = 1 g mol^-1. Com relação a esses compostos, analise os itens seguintes e selecione o(s) verdadeiro(s):

(PUC MG/2006)

Os carboidratos são assim chamados porque possuem fórmula empírica CH₂O, o que sugere um “hidrato de carbono”. Existem normalmente em equilíbrio entre a forma de cadeia aberta e cíclica. Dois importantes carboidratos são a glicose e a frutose, cujas estruturas abertas são representadas a seguir.

Sobre as duas estruturas, é INCORRETO afirmar que:

(UNESP SP/1994)

Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C₁₀H₄N₂.

I. C₁₀H₄N₂ é também = fórmula empírica da nicotina.

II. Cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4 átomos de  hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.

III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols de átomos de carbono, 4 mols  de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.

Estão corretas as afirmativas:

(UEPG PR/2017)

Considerando que diferentes compostos podem apresentar a mesma fórmula molecular, assinale o que for correto quanto à fórmula molecular C₇H₁₄O.

(FMABC SP/2015)

Dados:

calor de combustão do etanol = –1366 kJ/mol

calor de combustão do éter dimetílico = –1454 kJ/mol

São conhecidos dois isômeros de fórmula molecular C₂H₆O: o etanol (álcool etílico) e o metoximetano (éter dimetílico). Sobre esses isômeros foram feitas as seguintes afirmações.

I. Os calores de formação dos dois isômeros são iguais.
II. O poder calorífico, em kJ/g, do éter dimetílico é maior do que o do etanol.
III. A combustão de 1,0 kg de etanol consome mais gás oxigênio do que a combustão de 1,0 kg de éter dimetílico.

Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões)

(FPS PE/2015)

Dietiléter e 1-butanol são isômeros com fórmula molecular C₄H₁₀O e apresentam diferentes propriedades físicas, químicas e aplicações práticas. Por exemplo, a pressão de vapor do dietiléter (55 kPa) é quase 100 vezes maior que a pressão de vapor do 1-butanol (0,6 kPa) na temperatura ambiente. Sobre as propriedades do dietiléter e do 1-butanol na temperatura ambiente, podemos afirmar que:

(UERN/2014)

Dos compostos de fórmula molecular igual a C₄H₁₀O, assinale, a seguir, o que apresenta maior ponto de ebulição.

(Unimontes MG/2014)

Um composto de fórmula molecular C₄H₁₀O não reage com sódio metálico. Na presença de luz, reage com Cl₂ para formar 3 (três) compostos de fórmula C₄H₉OCl. O nome do composto original consistente com essa informação é:

(PUC RJ/2013)

Substâncias que possuem isomeria óptica apresentam a mesma fórmula molecular, contudo diferem entre si no arranjo espacial dos átomos.

De acordo com a estrutura representada, é possível prever que esta substância possui no máximo quantos isômeros ópticos?

(IFGO/2013)

Isômeros constitucionais são compostos que possuem mesma fórmula molecular e diferente conectividade entre os átomos. Esses isômeros podem apresentar diferentes propriedades físicas, como ponto de fusão e ebulição. Analise os compostos I e II, a seguir.

A respeito dos compostos acima, é correto afirmar que: