Lei de Lavoisier - Simulado Enem Online de Química com 10 questões

Confira no resumo gratuito os fundamentos do Postulado de Lavoisier. Ele representa um salto revolucionário na Química enquanto Ciência. Veja uma aula gratuita e teste o seu nível no Simulado. Caso você erre, tem dicas para estudar!

Na natureza nada se cria, nada se perde. Tudo se transforma. Você lembra desta frase, com certeza. Ela é o Postulado clássico criado por Antoine Lavoisier, que entrou para a história das ciências. E, também entrou para a cultura popular como A Lei de Lavoisier.

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1 A Lei de Lavoisier

2 Resumo sobre a Lei de Lavoisier

3 Simulado: Lei de Lavoisier

A Lei de Lavoisier

Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) era um químico francês que em 1785 descobriu a Lei de Conservação das Massas, que recebeu o nome de Lei de Lavoisier em homenagem ao seu criador. Esse cientista foi considerado o pai da química moderna.

Confira coma professora Larissa, do canal do Curso Enem Gratuito, a origem da Química enquanto Ciência para você compreender a importância fundamental de Antoine Lavoisier para os estudos modernos da Química.

https://youtu.be/N7T-EAu6b_0

COMO SURGIU A QUÍMICA? | A Origem da Química. Resumo Enem (https://youtu.be/N7T-EAu6b_0)

As dicas da professora Larissa

Mesmo que a Química só tenha surgido enquanto ciência a partir do século XVII, sua história é bastante antiga.
Desde o descobrimento do fogo, passando pela alquimia e chegando na lei da conservação de massas, a trajetória da Química é um assunto que, além de muito interessante, pode te fazer compreender muitas coisas ao seu redor.
Saiba mais no resumo acima com a professora Larissa!

Lavoisier a a descoberta essencial

Os estudos experimentais realizados por Lavoisier que levaram-no a concluir que, numa reação química que se processe num sistema fechado, a massa permanece constante, ou seja, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos:

m(reagentes) = m(produtos)

Assim, por exemplo, quando 2 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio verifica-se a formação de 18 gramas de água; do mesmo modo, quando 12 gramas de carbono reagem com 32 gramas de oxigênio ocorre a formação de 44 gramas de gás carbônico.

Através de seus trabalhos, Lavoisier pôde enunciar uma lei que ficou conhecida como lei da conservação das massas ou a lei de Lavoisier:

“Numa reação química que ocorre num sistema fechado, a massa total antes da reação é igual à massa total após a reação”. Ou seja, é a Lei de Lavoisier: nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.

Ou ainda, filosoficamente falando:

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma”.

Resumo sobre a Lei de Lavoisier

Antes de ver alguns exemplos confira o resumo simples e rápido da Lei de Lavoisier e Proust com o prof. Sobis, do canal Curso Enem Gratuito

https://youtu.be/DPM30-1s3r0

LEIS DE LAVOISIER E PROUST | Resumo de Química para o Enem. Professor Felipe Sobis (https://youtu.be/DPM30-1s3r0)

Muito bom este resumo. Conseguiu entender? Veja como funciona a Lei de Lavoisier e fique ligado! Cai nas provas dos vestibulares e no próximo Enem.

Se colocarmos 65 g de zinco dentro de um vidro contendo 98 g de ácido sulfúrico e em seguida fecharmos o vidro, ocorrerá uma reação química entre as duas substâncias e haverá formação de sulfato de zinco e desprendimento de hidrogênio.

Resposta: A massa do A massa do sulfato de zinco somada com a massa do hidrogênio desprendido será de 163 g.

Repare que na reação não houve ganho nem perda de massa, o que ocorreu foi a transformação das substâncias reagentes em outras substâncias.

Que tal você ver um exemplo sobre a lei de Lavoisier que o blog do Enem preparou para você mandar bem na prova de química dos vestibulares e do Enem? Vamos nessa!

Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido com formação de 36 g de água. Baseado nessas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, determine a massa do outro produto dessa reação, o cloreto de magnésio.

Resolução utilizando a Lei de Lavoisier

A massa formada de cloreto de magnésio é de 95 g, pois:
Ácido clorídrico + hidróxido de magnésio → cloreto de magnésio + água
73 g 58 g x 36g
Pela Lei de Lavoisier, temos que a massa total dos produtos é igual à massa total dos reagentes.
Desse modo, temos: 73 + 58 = x + 36
x = 95 g

Veja agora o Simulado sobre a Lei de Lavoisier. Teste seu nível.

Simulado: Lei de Lavoisier

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